Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение , кислая соль кальция и угольной кислоты . Химическая формула — ${\displaystyle {\mathsf {Ca(HCO_{3})_{2}}}}$ . Существует лишь в растворах. Неядовит .

Свойства

Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды . В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций ^{[ уточнить ]} в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(HCO_{3})_{2}}}{\xrightarrow {t}}{\mathsf {CaCO_{3}}}\downarrow {\mathsf {+H_{2}O+CO_{2}}}}$

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Особенности обращения, биологическое действие

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³ .

Сферы использования

Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).

Токсикология

Вещество . ПДК 180 мг/дм³ (в воде, по ионам кальция ). ЛД50 на крысах - 6420-24000 мг/кг.

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ Ca(HCO_{3})_{2}}}}$

Либо действием избытка углекислого газа на раствор гидроксида кальция :

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2CO_{2}\longrightarrow \ Ca(HCO_{3})_{2}}}}$

Примечания

См. также

• Карбонат кальция
• Кальций