Карбонат свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и угольной кислоты с формулой PbCO ₃ , бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал церуссит — карбонат свинца PbCO ₃ с различными примесями.

• Пропуская углекислый газ через охлаждённый раствор ацетата свинца :

${\displaystyle {\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ PbCO_{3}\downarrow +2CH_{3}COOH}}}$

• Реакция растворимой соли двухвалентного свинца и концентрированного раствора карбоната натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ PbCO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Физические свойства

Карбонат свинца(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nam , параметры ячейки a = 0,61302 нм, b = 0,84800 нм, c = 0,51726 нм, Z = 4.

Не растворим в воде и этаноле .

Химические свойства

• Гидролизуется кипящей водой:

${\displaystyle {\mathsf {2PbCO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +CO_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2PbCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{}}\ PbCO_{3}\cdot PbO\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{315^{o}C}}\ 2PbO}}}$

• Реагирует с кислотами и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2PbCO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}+Na_{2}CO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+Na_{2}CO_{3}}}}$

• При насыщении водной суспензии углекислым газом переходит в растворимый гидрокарбонат:

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Pb(HCO_{3})_{2}}}}$

• При нагревании окисляется кислородом :

${\displaystyle {\mathsf {6PbCO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2Pb_{3}O_{4}+6CO_{2}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Ссылки