Interested Article - Фторид натрия

Фтори́д нáтрия (фтóристый нáтрий) — неорганическое бинарное соединение с химической формулой Na F . Белое кристаллическое вещество.

Физические свойства

Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой ( a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Трудно растворим в воде. Хорошо растворяется в безводной плавиковой кислоте. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита : карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.

Также NaF встречается в магматических породах , входит в состав в .

Получение

В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:

при избытке щелочи

Мировое производство фторида натрия оценивается в ~10 тыс. т.

Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:

Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:

реакция протекает очень бурно.

Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:

Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:

Разложение при температуре ~350 °C:

Нагрев до температуры 1100 °C с натрием:

позволяет получить чистый ниобий , фторид калия и фторид натрия.

Химические свойства

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.

Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия :

При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:

известны соединения для n = 1÷4.

Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:

Насыщенный гидроксид лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:

Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:

Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:

Использование

Таблетки, содержащие фторид натрия (натриум флуоратум)

Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит . Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса . Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство . Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов .

Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз . Натрия фторид часто используется вместе с , которая ингибирует создание фермента альдолазы .

Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов , флюсов для сварки , пайки и металлов, стекол , эмалей, керамики , огнеупоров , как компонент кислотоупорного цемента , термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов , как консервант древесины , инсектицид , сорбент для поглощения UF 6 из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги , как ингибитор брожения , компонент огнезащитных составов и .

Также имелись данные, что фторид натрия(+1) использовался в пищепроме , однако его применение в этой сфере ограничили из-за токсичности ( токсичность обусловлена ).

Физиологическое значение

Фторид натрия относится к для человека и млекопитающих . Он классифицируется как токсичное вещество при ингаляции (например, через пыль ) или при приеме пищи в высоких дозах. Как было показано, при достаточно высоких дозах влияет на сердечно-сосудистую систему ; смертельная доза для человека при весе 70 кг оценивается [ источник не указан 334 дня ] в 5—10 г. В больших дозах, когда нужно использовать фторид натрия для лечения остеопороза , может вызвать боль в ногах и перепады в артериальном давлении , когда дозы слишком высоки, то происходит раздражение желудка , иногда такое сильное, что это может вызвать язву . В микроскопических количествах фтористый натрий NaF используется для фторирования воды . При большой концентрации фтора (или при частом употреблении продуктов, жидкостей и тому подобных продуктов, содержащих фтор) может вызвать флюороз зубов, который может привести к потере зубов.

ПДК в воздухе рабочей зоны: 1 мг/м³ (максимальная разовая), 0,2 мг/м³ (средняя сменная) в пересчёте на фторид-ионы.

Натрия фторид относится ко II классу токсичности согласно ГОСТ 12.1.007-76.

Ссылки

  1. name= (недоступная ссылка) 4463-76. Реактивы. Натрий фтористый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)
  2. (англ.) : A CRC quick reference handbook CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. Bourne, Geoffrey Howard (1986), , Karger, p. 153, ISBN 3-805-5434-17 ,
  4. Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle; Dana, James Dwight (1999), Manual of Mineralogy (21 ed.), Wiley, ISBN 0-471-31266-5
  5. . American Chemical Society (19 февраля 2008). Дата обращения: 1 ноября 2008. 24 февраля 2012 года.
  6. name= (недоступная ссылка)
  7. name= от 8 марта 2022 на Wayback Machine
Источник —

Same as Фторид натрия