Interested Article - Фторид хлора(I)

ashanti
  • 2020-02-25
  • 1

Фтори́д хло́ра(I) ( монофтори́д хло́ра , однофто́ристый хлор , хим. формула — ClF ) — неорганическое бинарное соединение хлора с фтором .

Простое вещество фторид хлора(I) — бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −100 °C в жидкость бледно-жёлтого цвета. Многие свойства сходны со свойствами фтора и хлора.

Физико-химические свойства

Свойство Значение
Диэлектрическая проницаемость 0,881
Стандартная энтальпия образования (298 К, в газовой фазе) −56,5 кДж/моль
(298 К, в газовой фазе) 217,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия парообразования 20,16 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в газовой фазе) 32,22 Дж/(моль·К)

В ИК -спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см −1 (для твёрдого вещества).

Методы получения

  • Одним из методов получения фторида хлора является метод, предложенный Доманжем и Хейдорфером . В этом методе через аппарат, состоящий из медных трубок, пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220—230 °C:
Cl 2 + F 2 → 2ClF
  • ClF также получают из трифторида хлора и хлора . Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:
ClF 3 + Cl 2 → 3 ClF

Химические свойства

Химически очень активное вещество; по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счёт того, что атом хлора находится в степени окисления +1, проявляет сильные окислительные свойства.

4ClF + 2H 2 O → 2Cl 2 + O 2 + 4HF
ClF + H 2 → HCl + HF
  • Реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:
NaCl + ClF → NaF + Cl 2
  • При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:
Br 2 + 6ClF → 2BrF 3 + 3Cl 2
Si + 4ClF → SiF 4 + 2Cl 2
W + 6ClF → WF 6 + 3Cl 2
CO + ClF → COClF
  • С фторидами Cs , Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200 °C соли:
CsF + ClF → CsClF 2
  • Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F 3 ClO 2 ) n было получено при взаимодействии ClF и O 2 F 2 :
nClF + nO 2 F 2 → (F 3 ClO 2 ) n

Применение

  • Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе , а также как хлорирующий агент .
  • Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для очистки фторидов урана :
4ClF + UO 2 F 2 → O 2 + 2Cl 2 + UF 6

Токсичность

Фторид хлора(I) весьма ядовит, обладает удушающим действием ( СДЯВ ). Как и все интергалогены , является сильным окислителем . ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³.

Литература

  • Николаев Н. С., Сухоруков В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. — М.: Наука, 1968, с. 344.

Примечания

  1. ↑ (англ.) : A CRC quick reference handbook — CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. L. Domange, S. Heudorffer Compt. rend. 1948, V. 226., P. 920.
  3. Богуславская Л. С. // Успехи химии. — 1984. — Т. 53 , вып. 12 . — С. 2024—2055 .
  4. Shellhamer D. F., Titterington P. K. Heasley V. L. (англ.) // Journal of Fluorine Chemistry. — 2003. — Vol. 124 , iss. 1 . — P. 17—20 . — doi : . 30 ноября 2020 года.
  5. Gambaretto G. P., Napoli M. (англ.) // Journal of Fluorine Chemistry. — 1976. — Vol. 7 , iss. 6 . — P. 569—580 . — doi : .
  6. Shrewsberry R. C., Williamson E. L. (англ.) // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. — 1966. — Vol. 28 , iss. 11 . — P. 2535—2539 . — doi : .
Фториды
HF
DF
LiF BeF 2 BF 3 CF 4 N 2 F 2
N 2 F 4
NF 3
NH 4 F 		O 4 F 2
O 2 F 2
OF 2 		F
NaF MgF 2 AlF 3 SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4 		PF 3
PF 5 		S 2 F 2
SF 4
S 2 F 10
SF 6
ClF 3
ClF 5
KF CaF 2 ScF 3 TiF 2
TiF 3
TiF 4 		VF 2
VF 3
VF 4
VF 5 		CrF 2
СrF 3
СrF 4
СrF 5 		MnF 2
MnF 3
MnF 4 		FeF 2
FeF 3 		CoF 2
CoF 3 		NiF 2
NiF 4 		CuF
CuF 2 		ZnF 2 GaF 3 GeF 2
GeF 4 		AsF 3
AsF 5 		SeF 4
SeF 6 		BrF
BrF 3
BrF 5
RbF SrF 2 YF 3 ZrF 2
ZrF 3
ZrF 4 		NbF 3
NbF 4
NbF 5 		MoF 3
MoF 5
MoF 6 		TcF 5
TcF 6 		RuF 3
RuF 5
RuF 6 		RhF 3
RhF 4
RhF 5
RhF 6 		PdF 2
PdF 3
PdF 4 		AgF
AgF 2 		CdF 2 InF 3 SnF 2
SnF 4 		SbF 3
SbF 5 		TeF 4
TeF 6 		IF
IF 3
IF 5
IF 7
CsF BaF 2 HfF 4 TaF 5 WF 4
WF 5
WF 6 		ReF 4
ReF 5
ReF 6
ReF 7 		OsF 4
OsF 5
OsF 6
OsF 7
OsF 8 		IrF 3
IrF 4
IrF 5
IrF 6 		PtF 2
PtF 4
PtF 5
PtF 6 		Au 4 F 8
AuF 3
AuF 5
AuF 5 ·F 2 		Hg 2 F 2
HgF 2 		TlF
TlF 3 		PbF 2
PbF 4 		BiF 3
BiF 5 		Po At
Fr RaF 2 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts
↓
LaF 3 CeF 3
CeF 4 		PrF 3
PrF 4 		NdF 3 Pm SmF 2
SmF 3 		EuF 2
EuF 3 		GdF 3 Tb DyF 3 HoF 3 Er Tm YbF 2
YbF 3 		LuF 3
AcF 3 ThF 4 PaF 4
PaF 5 		UF 3
UF 4
UF 5
UF 6 		NpF 3
NpF 4
NpF 5
NpF 6 		PuF 3
PuF 4
PuF 6 		Am CmF 3 BkF 4 Cf Es Fm Md No Lr
двойные фториды
Фторид гексатория-калия Фторид гексаурана-калия Фторид диплутония(IV)-калия Фторид дитория-калия Фторид диурана-калия Фторид магния-калия Фторид нептунила Фторид нептуния(IV)-калия Фторид никеля-калия Фторид тория-пентакалия Фторид триурана-калия Фторид урана-дикалия Фторид урана-калия Фторид урана-трикалия Фторид цинка-калия Фторид циркония-трикалия Фторид-бромид сульфурила Фторид-триизоцианат кремния Фторид-трииодид кремния

См. также

Источник —

ashanti
  • 2020-02-25
  • 1
  • Tags:

Same as Фторид хлора(I)

The title for the last searches