Марганца(II) фторид — неорганическая соль марганца и плавиковой кислоты , образует слабо-розовые кристаллы.

Физические свойства

Представляет собой тугоплавкий кристаллический порошок со структурой рутила . Вещество растворяется в сильных кислотах при нагревании, плохо растворимо в воде (1,06 г в 100 г воды при температуре 20 °С), этаноле , диэтиловом эфире . Образует тетрагидрат.

Химические свойства

• При нагревании на воздухе водный раствор окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {6MnF_{2}+O_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {t}}\ Mn_{3}O_{4}+6HF\uparrow }}}$

• При спекании со фторидами щелочных металлов образует трифтороманганаты(II):

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{2}+NaF\ {\xrightarrow {t}}\ NaMnF_{3}}}}$

• Фтором количественно переводится во фторид марганца(III) при 250 °С, во фторид марганца(IV) при 550 °С:

${\displaystyle {\mathsf {2MnF_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2MnF_{3}}}}$

• Со фторидами ксенона образует фтороманганаты(IV):

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{2}+2XeF_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ XeMnF_{6}+Xe\uparrow }}}$

• Окисляется фторидом кобальта(III) до фторида марганца(III) :

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{2}+CoF_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ MnF_{3}+CoF_{2}}}}$

Получение

Образуется при разложении (NH ₄ ) ₂ [MnF ₄ ] в атмосфере СО ₂ при 300 °С. взаимодействием Mn c HF при температуре 600—800 °С.

${\displaystyle {\ce {Mn + 2HF -> MnF_2 + H_2 ^}}}$

Применение

Применяется как фторирующий агент и как антиферромагнитный материал .

Литература

• Химический энциклопедический словарь, Москва, «Советская Энциклопедия», 1983.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.