Фторид меди(II) — неорганическое бинарное химическое соединение . Химическая формула Cu F ₂ .

Физические свойства

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии , пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF ₂ .

Образует кристаллогидрат CuF ₂ ·2H ₂ O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Получение

Фторид меди(II) можно получить обменной реакцией оксида меди(II) и фтороводорода :

${\displaystyle {\mathsf {CuO+2HF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2}+H_{2}O}}}$

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует :

${\displaystyle {\mathsf {2CuF\xrightarrow {^{o}t} \ CuF_{2}+Cu}}}$

Фторид меди(II) можно получить путем сгорания меди во фторе:

${\displaystyle {\mathsf {Cu+F_{2}\xrightarrow {} \ CuF_{2}}}}$

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:

${\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}CuF_{2}+Cl_{2}}}}$

При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди(II):

${\displaystyle {\mathsf {2NF_{3}+Cu{\xrightarrow {375^{o}C}}N_{2}F_{4}+CuF_{2}}}}$

Химические свойства

Восстанавливается до меди водородом :

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu+2HF}}}$

Разлагается парами воды.

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuO+2HF\uparrow }}}$

Взаимодействует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}+2NaF}}}$

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2CuF_{2}{\xrightarrow {950^{o}C}}\ 2CuF+F_{2}\uparrow }}}$

В растворах, содержащих фторид-ион F ⁻ , образует , например, CuF ₃ ⁻ , CuF ₄ ²⁻ и CuF ₆ ⁴⁻ :

${\displaystyle {\mathsf {CuF_{2}+NaF\xrightarrow {H_{2}O} \ Na[CuF_{3}]}}}$

Применение

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды .

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Зандмейера , но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики .

Примечания