Фторид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и плавиковой кислоты с формулой GaF ₃ , бесцветные гигроскопичные кристаллы, с водой образует кристаллогидрат .

Получение

• Действием разбавленной плавиковой кислоты на галлий , его оксид или гидроксид :

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2GaF_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2GaF_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Ga(OH)_{3}+6HF\ \xrightarrow {} \ 2GaF_{3}+6H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2GaF_{3}}}}$

Физические свойства

Фторид галлия — бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат GaF ₃ •3H ₂ O, который плавится при ~140°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ GaF_{2}(OH)+HF+2H_{2}O}}}$

• Безводный фторид галлия при нагревании на воздухе окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}\ {\xrightarrow {O_{2}}}\ GaOF\ {\xrightarrow {O_{2}}}\ Ga_{2}O_{3}}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaF}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {GaF_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaF}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.