Фтори́д герма́ния(IV) ( четырёхфтористый германий, тетрафторгерман, тетрафторид германия ) — бинарное неорганическое соединение металла германия и фтора с формулой GeF ₄ . Бесцветный газ, дымящийся на воздухе, гидролизуется водой.

Получение

• Разложение :

${\displaystyle {\mathsf {Ba[GeF_{6}]\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ GeF_{4}+BaF_{2}}}}$

• Фторирование металлического германия:

${\displaystyle {\mathsf {Ge+2F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeF_{4}}}}$

• Реакция оксида германия с фторидом бора :

${\displaystyle {\mathsf {3GeO_{2}+4BF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3GeF_{4}+2B_{2}O_{3}}}}$

Физические свойства

Фторид германия(IV) при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ. Термически устойчив до ≈1000 °C.

Химические свойства

В присутствии влаги реагирует со стеклом. Образует аддукты с четырехфтористой серой и диметилсульфоксидом .

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {3GeF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2H_{2}[GeF_{6}]}}}$

• Растворяется в жидком HF с образованием :

${\displaystyle {\mathsf {GeF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[GeF_{6}]}}}$

Безопасность

Токсичен. Сильно раздражает дыхательные пути.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.