Interested Article - Ацетат натрия

Ацета́т на́трия ( этаноа́т на́трия , химическая формула — C ₂ H ₃ O ₂ Na или CH ₃ COONa или AcONa ) — органическая натриевая соль уксусной кислоты .

При стандартных условиях , ацетат натрия — это кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом.

Химические реакции

При взаимодействии ацетата натрия с алкилгалогенидами (например, бромэтаном ) образуется сложный эфир — этилацетат :

{\mathsf {CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}Br\rightarrow CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaBr}}

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон :

{\mathsf {2CH_{3}COONa\xrightarrow {>324^{\circ }C} Na_{2}CO_{3}+(CH_{3})_{2}CO}}

Реакция Дюма : При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется метан :

{\mathsf {CH_{3}COONa+NaOH\rightarrow CH_{4}\uparrow +Na_{2}CO_{3}}}

Способы получения

В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты , например, с карбонатом натрия , гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия .

{\mathsf {2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2CH_{3}COONa+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

{\mathsf {CH_{3}COOH+NaHCO_{3}\longrightarrow CH_{3}COONa+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

{\mathsf {CH_{3}COOH+NaOH\longrightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O}}

Это хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса , происходящая в тесте.

Ацетат натрия образуется в ходе экзотермической реакции растворения металлического натрия в уксусной кислоте :

{\mathsf {2CH_{3}COOH+2Na\longrightarrow 2CH_{3}COONa+H_{2}\uparrow +Q}}

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант .

Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH . Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок ( англ. heating pad ) или химических обогревателей ( англ. Hand warmer ), применяется как составная часть смеси «горячего льда» ( англ. «hot ice» ), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве три гидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла ( экзотермическая реакция ) , теплота фазового перехода составляет 264-289 к Дж / кг .

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Влияние на организм

Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом . LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50 (крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50 (мыши, орально): 4960 мг/кг.

Галерея

Химический обогреватель c перенасыщенным раствором ацетата натрия
Ацетат натрия

См. также

Примечания

. . 2 марта 2012 года. (англ.)
от 15 декабря 2007 на Wayback Machine (англ.)
. Дата обращения: 3 сентября 2007. 2 марта 2012 года. (англ.)
Thermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 от 28 марта 2017 на Wayback Machine (англ.)
. Дата обращения: 2 октября 2017. 13 ноября 2017 года.