Гидри́д на́трия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na H . Представляет собой белый порошок , реагирует с водой ; ядовит .

Описание

При стандартных условиях гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа ${\displaystyle {\ce {NaCl}}}$ . Является сильным восстановителем . Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов ( фтор , хлор ), а также при 230 °C в кислороде . При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ разлагается. Реагирует с водой, спиртами , жидким аммиаком , ацетиленом , трифторидом бора , оксидом углерода (IV) .

Получение

• Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода :

${\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH}}}$

• Взаимодействие натрия с гидроксидом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {2Na+NaOH\longrightarrow Na_{2}O+NaH}}}$

• Разложение амида натрия .

Химические свойства

• Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}}}}$

• Разложение при сильном нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2NaH\xrightarrow {430-500^{o}C} \ 2\ Na+H_{2}}}}$

• Окисляется кислородом до гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2NaH+O_{2}\xrightarrow {230^{o}C} \ 2NaOH}}}$

• С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:

${\displaystyle {\mathsf {2NaH+2S\xrightarrow {350-400^{o}C} \ Na_{2}S+H_{2}S}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {NaH+Cl_{2}\xrightarrow {450-500^{o}C} \ NaCl+HCl}}}$

• Реагирует с углекислым газом с образованием формиата :

${\displaystyle {\mathsf {NaH+CO_{2}\xrightarrow {200^{o}C,p} \ HCOONa}}}$

• С газообразным аммиаком образует амид :

${\displaystyle {\mathsf {NaH+NH_{3}\xrightarrow {350^{o}C,p} \ NaNH_{2}+H_{2}}}}$

Сферы применения

Гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ применяют для очистки железа от магнетита . В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей .

Биологическое действие

Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).

ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами .

При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог ; коррозионно -активен.

Примечания

Литература

• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .

См. также

• Натрий
• Гидриды
• Высокотоксичные вещества
• Гидрид калия
• Гидрид-ион