Станна́н ( тетрагидри́д о́лова, гидри́д олова(IV), оловя́нистый водоро́д, моностанна́н, станномета́н ) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода . Химическая формула ${\displaystyle {\ce {SnH4}}}$ . Чрезвычайно ядовит.

Как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы ( силан ${\displaystyle {\ce {SiH4}}}$ , герман ${\displaystyle {\ce {GeH4}}}$ , плюмбан ${\displaystyle {\ce {PbH4}}}$ ), является аналогом метана ${\displaystyle {\ce {CH4}}}$ . Одновалентный радикал ${\displaystyle {\ce {-SnH3}}}$ называется .

Химические свойства

Очень нестоек. Нацело разлагается водой. На воздухе самовоспламеняется:

${\displaystyle {\ce {SnH4 + 2 O2 -> 2 H2O + SnO2}}}$ .

Не проявляет кислотных или щелочных свойств.

При взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются на галоген.

Станнан термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала:

${\displaystyle {\ce {SnH4 -> Sn + 2 H2}}}$ .

Самопроизвольный распад связан с тем, что олово — продукт реакции распада — является её катализатором , то есть реакция распада станнометана (и других гидридов олова) является автокаталитической . При температуре выше +160 °C разлагается со взрывом. Примесь небольшого количества газообразного кислорода (~10 %) стабилизирует станнан, и его можно хранить при комнатной температуре. Разложение ускоряется при контакте с резиной, а также с шероховатыми, металлическими или покрытыми жиром поверхностями.

Физические свойства

При нормальных условиях станнан является бесцветным тяжёлым газом (плотность 5,4 г/л). Температура кипения −51,8 °C, температура плавления −146 °C. Энергия связи Sn—H равна 297 кДж/моль, длина связи 170 пм. Теплота образования равна −163 кДж/моль.

Получение

Получается по реакции станнидов с кислотами:

${\displaystyle {\ce {Mg2Sn + 4HCl -> SnH4 ^ + 2MgCl2}}}$ .

При взаимодействии солей олова с активными металлами в кислой среде:

${\displaystyle {\ce {SnCl2 + 3 Mg + 4HCl -> 3 MgCl2 + SnH4 ^}}}$ .

При восстановлении хлорида олова(IV) алюмогидридом лития :

${\displaystyle {\ce {SnCl4 + LiAlH4 -> SnH4 ^ + LiCl + AlCl3}}}$ .

Станнан образуется также при восстановлении солей олова цинком в соляной кислоте. В некоторых из перечисленных реакций образуется также водород, от которого станнан может быть отделён охлаждением до температуры конденсации.

Станнан может образовываться при реакции металлического олова с органическими кислотами. С этим связаны тяжёлые отравления консервированными продуктами, долго хранившимися в лужёных банках.

Применение

Почти не применяется ввиду своих свойств. Добавляется в сварочный состав в сверхнизких количествах.

Используется как промежуточное сырье при получении оловосодержащих полимеров и других оловоорганических веществ .

Биологическое воздействие

Сильнейший яд , сравним по токсичности с арсином (мышьяковистым водородом).

См. также

• Дистаннан
• Диметиламинотриметилстаннан
• Метилстаннан

Ссылки

• Руководство по неорганическому синтезу. Под ред. Г. Брауэра. — М.: Мир, 1985. — Том 3. Гл. 12. С. 76-77. Станнан.

Литература

• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 90ed. — CRC Press, 2010. — С. 5-14
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 354
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т. 1. — М.: Химия, 1973. — С. 624

1. ↑ (англ.) : A CRC quick reference handbook — CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5