Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития , имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов .

Физические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия , почти не растворяется.

Получение

• Взаимодействие металлического лития с водой :

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH+\ H_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействие оксида лития с водой :

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH}}}$

• Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция :

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ CaCO_{3}\downarrow }}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+\ Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ BaSO_{4}\downarrow }}}$

Химические свойства

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды ( реакция нейтрализации ) :

${\displaystyle {\mathsf {LiOH+\ HCl\longrightarrow \ LiCl+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды :

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ CO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}CO_{3}+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+\ H_{2}O}}}$

• При нагревании в инертной атмосфере ( Ar ) разлагается (диссоциация) :

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH{\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ Li_{2}O+\ H_{2}O}}}$

• Находясь в растворе, взаимодействует с хлором . Образуемый продукт зависит от температуры раствора :

${\displaystyle {\mathsf {2LiOH+Cl_{2}\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C} \ LiClO+LiCl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6LiOH+3Cl_{2}\xrightarrow {\tau ^{o}C} \ LiClO_{3}+5LiCl+3H_{2}O}}}$

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития ; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах , подводных лодках и космических кораблях . Он также используется как катализатор полимеризации . Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов , обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур .

Примечания

Литература

• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .