Сульфа́т ли́тия — соль щелочного металла лития и серной кислоты . Химическая формула ${\displaystyle {\ce {Li2SO4}}}$ .

Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {Li2SO4.H2O}}}$ .

Получение

Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием раствора:

${\displaystyle {\ce {2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4.H2O + H2O}}}$ .

Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500 °С.

Физические свойства

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

• α-форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой , пространственная группа P 2 ₁ /c, параметры a = 0,844 нм , b = 0,495 нм, c = 0,824 нм, β = 107,9°, Z = 4.
• β-форма — гексагональная решётка
• γ-форма — при температуре выше 575 °С образует кубическую решётку , пространственная группа I 4 3m, a = 0,707 нм, Z = 4.

Кристаллогидрат образует кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа P 2 ₁ , параметры a = 0,814 нм, b = 0,483 нм, c = 0,543 нм, β = 107,58°, Z = 4.

Химические свойства

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития :

${\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}$ .

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

${\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}}$ ;

${\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}$ .

При нагревании с водородом , аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития :

${\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}$ .

Применение

Сульфат лития - пьезоэлектрик и используется для изготовления приёмников ультразвука в ультразвуковой дефектоскопии . Также применяется в качестве компонента люминофоров .

В медицине используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза .

Физиологическое действие

Сульфат лития обладает средней токсичностью. Как и все растворимые соединения лития, влияет на ЦНС .

Литература

• Patnaik, P. . — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8 .
• Tom Jackson. . — Marshall Cavendish, 2006. — P. 13. — 32 p. — ISBN 0761421998 .