Пероксид лития — соединение щелочного металла лития и кислорода . Химическая формула Li ₂ O ₂ .

Получение

Пероксид лития получают взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле :

${\displaystyle {\mathsf {2LiOH+H_{2}O+2H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\tau ^{o}C} \ Li_{2}O_{2}\cdot H_{2}O_{2}\cdot 3H_{2}O\downarrow }}}$

Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P ₂ O ₅ .

Физические свойства

Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии , параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.

Химические свойства

При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {198^{o}C}}\ 2Li_{2}O+O_{2}}}}$

Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiOH+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 4LiOH+O_{2}\uparrow }}}$

Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiCl+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2Li_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

Поглощает углекислоту из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

С угарным газом при нагревании образует карбонат :

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O_{2}+CO\ \xrightarrow {40-70^{o}C} \ Li_{2}CO_{3}}}}$

Применение

Пероксид лития служит добавкой к стеклам , глазурям и эмалям для повышения их термостойкости , уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения , а также в поглотителях углекислоты , используемых в космических кораблях.

Биологическая роль

Пероксид лития Li ₂ O ₂ (перекись лития) по степени воздействия на человеческий организм относится к 3-му классу опасности ( ). В больших количествах опасен для окружающей среды .

Литература

• Гринвуд, Норман Н., Ерншоу, А., Химия в элементах , 1997, ISBN 0-7506-3365-4
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.