Гидроксид плутония(III) — неорганическое соединение, гидроксид плутония с формулой Pu(OH) ₃ , не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — от светло- до грязно-голубого цвета.

Получение

• Действие водных растворов аммиака или щелочей на кислые растворы соединений плутония(III):

${\displaystyle {\mathsf {Pu_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH+2xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Pu(OH)_{3}\cdot xH_{2}O\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$

• Гидролиз горячей водой трифторида плутония :

${\displaystyle {\mathsf {PuF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ Pu(OH)_{3}+3HF}}}$

• Гидролиз водой нитрида плутония :

${\displaystyle {\mathsf {PuN+4H_{2}O\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ Pu(OH)_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}$

Физические свойства

Гидроксид плутония(III) образует осадок от светло- до грязно-голубого цвета состава Pu(OH) ₃ • n H ₂ O. Работать с гидроксидом плутония(III) можно только в инертной атмосфере, так как кислородом воздуха он быстро окисляется.

Не растворяется в воде, р ПР = 19,5. Растворяется в избытке раствора карбоната калия .

Химические свойства

• Свежеосаждённый гидроксид плутония(III) на воздухе быстро окисляется до гидроксида плутония(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {4Pu(OH)_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Pu(OH)_{4}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2Pu(OH)_{3}\cdot xH_{2}O+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Pu_{2}(SO_{4})_{3}+(2x+3)H_{2}O}}}$

Применение

• Используется в лантан-фторидном методе разделения урана и продуктов деления.

Литература

• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М. : Наука, 1965. — 457 с.
• И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.
• Robert J. Lemire. . — Elsevier, 2001. — Т. 4. — ISBN 0-444-50379-X .