Гидрокси́д плуто́ния(IV) — неорганическое соединение , гидроксид плутония с химической формулой ${\displaystyle {\ce {Pu(OH)4}}}$ , не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — тёмно-зелёный или оливково-зелёный аморфный осадок.

Получение

Действием водных растворов аммиака или щелочей на кислые растворы соединений плутония(IV):

${\displaystyle {\ce {Pu(SO4)2 + 4 NaOH + x H2O -> Pu(OH)4.x H2O v + 2 Na2SO4,}}}$

реакция начинает идти уже при pH ≈ 1.

Свежеосаждённый гидроксид плутония(III) на воздухе быстро окисляется до плутония(IV):

${\displaystyle {\ce {4 Pu(OH)3 + O2 + 2 H2O -> 4 Pu(OH)4}}}$ .

Физические свойства

Гидроксид плутония(IV) образует тёмно-зелёный или оливково-зелёный аморфный осадок состава Pu(OH) ₄ • n H ₂ O. При длительном хранении полимеризуется, при этом меняет цвет на изумрудно-зелёный. Высушенный на воздухе осадок содержит примерно 2 молекулы воды.

Не растворяется в воде, р ПР = 58. Растворимость увеличивается в растворах сульфата или карбоната натрия.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\ce {Pu(OH)4. x H2O ->[100-400 {\ce {^{o}C}}] PuO2 + (x{}+2) H2O}}}$ .

Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\ce {Pu(OH)4. x H2O + 2 H2SO4 -> Pu(SO4)2 + (x{}+2) H2O}}}$ .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М. : Наука, 1965. — 457 с.
• / Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger. — Springer, 2010. — Т. 2. — ISBN 978-94-007-0210-3 .
• Жерин И. И., Амелина Г. Н. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.