Нитрат плутония(IV) — неорганическое соединение, соль плутония и азотной кислоты с формулой Pu(NO ₃ ) ₄ , растворяется в воде, образует кристаллогидраты — тёмно-зелёные кристаллы.

Получение

• При медленном (месяцы) выпаривании раствора соединения плутония(IV) в азотной кислоте выпадают кристаллы цвета от тёмно-зелёных до чёрно-зелёных состава Pu(NO ₃ ) ₄ •5H ₂ O.

Физические свойства

Нитрат плутония(IV) образует кристаллогидрат состава Pu(NO ₃ ) ₄ •5H ₂ O — тёмно-зелёные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа F dd2 , параметры ячейки a = 1,114 нм, b = 2,258 нм, c = 1,051 нм, Z = 8.

Кристаллогидрат плавится в собственной кристаллизационной воде при 95-100°С.

Хорошо растворяется в азотной кислоте (тёмно-зелёный раствор) и воде (коричневый раствор). Растворяется в ацетоне , эфире .

Химические свойства

• При нагревании до 150-180°С разлагается с автоокислением до плутония(VI) с образованием нитрата плутонила PuO ₂ (NO ₃ ) ₂ .

• При упаривании концентрированных азотнокислых растворов нитрата плутония и нитратов щелочных металлов образуются двойные нитраты состава Me ₂ [Pu(NO ₃ ) ₆ ], где Me = Cs ⁺ , Rb ⁺ , K ⁺ , Tl ⁺ , NH ₄ ⁺ .

Токсичность

Нитрат плутония как радиоактивен, так и чрезвычайно ядовит из-за своей высокой растворимости в воде.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия , 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир , 1985. — Т. 4. — 447 с.
• Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М. : Атомиздат , 1969. — 544 с.