Хлорид плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и соляной кислоты с формулой PuCl ₃ , зеленовато-голубые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Пропускание хлора (под пониженным давлением) над нагретым плутонием:

${\displaystyle {\mathsf {2Pu+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2PuCl_{3}}}}$

• Пропускание паров тетрахлорметана (под пониженным давлением) над нагретым оксидом плутония(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {2PuO_{2}+4CCl_{4}\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ 2PuCl_{3}+4COCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Растворение гидроксида плутония(IV) в смеси соляной и иодоводородной кислот с последующим пропусканием через раствор хлористого водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Pu(OH)_{4}+6HCl+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2PuCl_{3}+I_{2}+8H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хлорид плутония(III) образует зеленовато-голубые гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии , пространственная группа P 6 ₃ /m , параметры ячейки a = 0,7380 нм, c = 0,4238 нм, Z = 2, структура типа

Соединение легко очищается сублимацией в вакууме.

Растворяется в воде и этаноле .

Образует кристаллогидраты состава PuCl ₃ • n H ₂ O, где n = 1, 3 и 6. Кристаллогидрат состава PuCl ₃ •6H ₂ O плавиться в собственной кристаллизационной воде при 94-96°С.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2PuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2PuO_{2}+3Cl_{2}}}}$

• При пропускании перегретого водяного пара с добавками хлористого водорода и водорода количественно образует оксид-хлорид плутония(III) :

${\displaystyle {\mathsf {PuCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ PuOCl+2HCl}}}$

• Реагирует с аммиаком с образованием нитрида плутония :

${\displaystyle {\mathsf {PuCl_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ PuN+2HCl}}}$

• Реагирует с диоксидом серы с образованием трисульфида диплутония :

${\displaystyle {\mathsf {2PuCl_{3}+3SO_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Pu_{2}S_{3}+3Cl_{2}+3O_{2}}}}$

Применение

• В производстве плутония и синтезе металлоорганических соединений плутония.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия , 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия , 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир , 1985. — Т. 4. — 447 с.
• . — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1983. — 792 с.
• И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ , 2010. — 147 с.
• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М. : Наука , 1965. — 457 с.
• Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М. : Атомиздат , 1969. — 544 с.