Германат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и с формулой Na ₂ GeO ₃ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Сплавление оксида германия и оксида или карбоната натрия :

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+Na_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}GeO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ Na_{2}GeO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

• Растворение оксида германия в горячем растворе едкого натра :

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}GeO_{3}+H_{2}O}}}$

• Окисление германия перекисью водорода в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {Ge+2H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Германат натрия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы ромбической сингонии , параметры ячейки a = 0,622 нм, b = 1,087 нм, c = 0,492 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде, образует кристаллогидрат Na ₂ GeO ₃ •7H ₂ O, который плавится при 83°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{2}GeO_{3}+7H_{2}O\uparrow }}}$

• Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону :

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{3}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HGeO_{3}^{-}+OH^{-}}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3H_{2}O}}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Концентрированные щелочи изменяют анион:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}}$

Применение

• Для синтеза других соединение германия.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Танаев И. В., Шпирт М. Я. Химия германия. — М. : Химия, 1967. — 452 с.