Interested Article - Уравнение Нернста

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в , и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар. Было выведено немецким физико-химиком Вальтером Нернстом . Также оно может выражать равновесный потенциал на мембране клетки.

Вывод уравнения Нернста

Нернст изучал поведение электролитов при пропускании электрического тока и открыл закон, устанавливающий зависимость между электродвижущей силой (разностью потенциалов) и ионной концентрацией. Уравнение Нернста позволяет предсказать максимальный рабочий потенциал, который может быть получен в результате электрохимического взаимодействия, когда известны давление и температура. Таким образом, этот закон связывает термодинамику с электрохимической теорией в области решения проблем, касающихся сильно разбавленных растворов.

Для реакции, записанной в сторону восстановления, выражение записывается в виде:

,

где:

В простейшем случае полуреакции вида

уравнение сводится к виду

,

где и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант и и перейти от натуральных логарифмов к десятичным , то при получим

Связь уравнения Нернста с константой равновесия

Рассмотрим следующие реакции:

Для реакции а:

Для реакции b:

При установившемся равновесии окислительные потенциалы обеих систем равны E' = E , или:

откуда:

На основании уравнения:

или:

,

следовательно K ox/red равна:

.

Пример расчёта константы равновесия

Рассмотрим вычисление константы равновесия окислительно-восстановительных реакций — K ox/red на примере окислительно-восстановительной реакции :

В ходе реакции протекают две полуреакции — восстановление перманганат иона и окисление иона Fe 2+ по уравнениям:

Количество электронов , принимающих участие в полуреакции 5, то есть n = 5; стандартные потенциалы для участников полуреакции:

.

Находим по уравнению:

.

Следовательно

.

Литература

  • Корыта И., Дворжак И., Богачкова В. Электрохимия. — пер. с чеш.. — М. , 1977.
  • Дамаскин Б. Б., Петрий О. А. Основы теоретической электрохимии. — М. , 1978.

Примечания

  1. Wahl. A Short History of Electrochemistry (неопр.) // Galvanotechtnik. — 2005. — Т. 96 , № 8 . — С. 1820—1828 .
  2. С. Зильбернагль, А. Деспопулос. Наглядная физиология / Ведущий редактор канд. хим. наук Т. И. Почкаева Редакторы канд. биол. наук О. В. Ефременкова, Л. Н Коробкова, Н. В. Штопина. — М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2013. — С. 38. — 408 с. — ISBN 978-5-94774-385-2 .
  3. Крешков А.П. Основы аналитической химии. — М. : Химия, 1971. — Т. 2. — С. 222—226. — 456 с. — 80 000 экз.
Источник —

Same as Уравнение Нернста