Аммония нитрит , NH ₄ NO ₂ — соль , белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Получение

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}+2H^{0}\ {\xrightarrow {Zn,HCl}}\ NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}$

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO ₂ (или неустойчивого N ₂ O ₃ ) водным раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}\cdot H_{2}O+NO+NO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}$

Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+NH_{4}ClO_{4}\ \rightleftarrows \ NH_{4}NO_{2}+KClO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойства

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ N_{2}+2H_{2}O}}}$

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+HNO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+NaOH\ \xrightarrow {} \ NH_{3}\uparrow +H_{2}O+NaNO_{2}}}}$

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2NH_{4}NO_{3}}}}$

Применение

Нитрит аммония используется в качестве родентицида , дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида . Токсин для человека и водных организмов.

Литература

• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — С. 296. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0