Селениды — соединения селена с менее электроотрицательными элементами. Селениды известны как для металлов , так и неметаллов .

Селениды s-элементов

Селениды s-элементов представляют собой соединения с преобладанием ионной связи и могут рассматриваться как соли селеноводородной кислоты H ₂ Se. Селениды щелочных металлов представляют собой кристаллические вещества и имеют формулу M ₂ Se. Известны также полиселениды M ₂ Se _n и гидроселениды MHSe. И селениды, и полиселениды щелочных металлов в воде подвергаются гидролизу. Na ₂ Se, K ₂ Se способны образовывать кристаллогидраты. Селениды образуют бесцветные кристаллы, полиселениды имеют красную, серую или чёрную окраску.

Щелочноземельные металлы образуют селениды и полиселениды состава MSe и MeS ₂ , MeS ₃ соответственно, которые разлагаются на воздухе и гидролизуются в воде.

Селениды d-элементов

Селениды переходных металлов IV—VIII групп характеризуются наличием ковалентно-металлической связи M-Se с вкладом доли ионной связи. Наиболее часто встречаются селениды состава MSe и MSe ₂ , есть селениды и другого состава, например, M ₂ Se ₃ , M ₃ Se ₄ , M ₅ Se ₄ , M ₃ Se ₂ , M ₄ Se, MSe ₃ , MSe ₄ . Так, цирконий и гафний образуют по 7 селенидов. Элементы III группы как правило образуют селениды состава M ₂ Se ₃ , элементы IV группы — MSe, MSe ₂ . Элементы V периода также образуют селениды разного состава.

Селениды редкоземельных элементов

Редкоземельные элементы цериевой подгруппы образуют большое число селенидов разного строения. В частности, празеодим образует селениды состава PrSe, Pr ₅ Se ₆ , Pr ₃ Se ₄ , Pr ₂ Se ₃ , Pr ₄ Se ₇ , PrSe ₂ , Pr ₃ Se ₇ . Металлы иттриевой группы образуют меньшее число селенидов, а европий образует селениды переменного состава от EuSe до Eu ₂ Se ₃ .

Селениды актиноидов изучены меньше. Торий и уран образуют 5 селенидов, плутоний — селениды PuSe и Pu ₂ Se ₃ .

Получение селенидов

Селениды синтезируют различными способами:

• Прямой синтез из простых элементов.
• Осаждение из водных растворов действием селеноводорода (аналогично осаждению сульфидов действием сероводорода).
• Реакция металлов или оксидов металлов с селеноводородом.
• Восстановление селенитов металлов действием водорода, аммиака.
• Электролиз растворов (например, сульфата натрия) с катодом из селена и анодом целевого металла.

Кристаллы и плёнки селенидов получают с помощью химических транспортных реакций.

Применение

Селениды используются в производстве высокотемпературной электроники. Например, HgSe и PbSe применяются в фоторезисторах и фотоэлементах . В производстве лазеров используются CdSe, PbSe, GaSe, в производстве люминофоров — ZnSe, BaSe, в производстве термоэлектрических материалов Bi ₂ Se ₃ , In ₂ Se ₃ , Gd ₂ Se ₃ . CdSe используется в детекторах γ-, рентгеновского и УФ-излучения. В датчиках эффекта Холла применяется HgSe, в тензодатчиках — SnSe, PbSe, Bi ₂ Se ₃ . Ряд селенидов — селениды мышьяка , сурьмы , индия — входит в состав полупроводников .

MoSe ₂ , W ₂ , NbSe ₂ , кристаллическая решётка которых обладает слоистой структурой, используются как компоненты сухих антифрикционных смазок.

Селениды редкоземельных элементов применяются как катализаторы в органическом синтезе.

Токсичность

Селениды, растворимые в воде, ядовиты. При разложении селенидов в присутствии воды, воздуха, кислой среды, может образовываться также токсичный селеноводород .

Нахождение в природе

Ряд селенидов встречается в природе, в частности, Cu ₂ Se, Ag ₂ Se, HgSe, PbSe.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .