Interested Article - Оксид азота(IV)

Оксид азота(IV) ( диоксид азота , двуокись азота ) NO 2 — бинарное неорганическое соединение азота с кислородом. Представляет собой ядовитый газ красно-бурого цвета с резким неприятным запахом или желтоватую жидкость.

Димеризация молекулы

Диоксид азота при различных температурах: −196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C и 50 °C

В обычном состоянии NO 2 существует в равновесии со своим димером N 2 O 4 . Склонность к образованию которого объясняется наличием в молекуле NO 2 неспаренного электрона.
При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO 2 , но очень тёмного, почти чёрного цвета.
В точке кипения NO 2 представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO 2 .
При температуре ниже +21°С — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).
При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N 2 O 4 .

Получение

В лаборатории NO 2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислоты на медь :

.

Однако данный метод плох тем, что со временем, концентрация азотной кислоты падает, и в качестве дополнительного продукта реакции выделяется оксид азота(II) :

Также взаимодействием нитритов с серной кислотой:

,

оксид азота(II) NO тотчас же реагирует с кислородом :

Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца , однако при проведении реакции следует соблюдать осторожность, чтобы не допустить его взрыва:

Разработан более совершенный лабораторный способ получения NO2 .


Образующийся монооксид азота тотчас же вступает в реакцию с кислородом :

Последняя реакция была разработана и реализована в новой химической машине — генераторе окислителя ракетного топлива марки NTO согласно ГОСТ Р ИСО 15859-5-2010 .

Другие способы получения оксида азота(IV) перечислены в статье [2].

Химические свойства

Кислотный оксид. NO 2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами ( фосфор , сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO 2 — окислитель:

Окисляет SO 2 в SO 3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты :

При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования ):

Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO 2 в тёплой воде образуются HNO 3 и NO :

Если растворение проводить в избытке кислорода , образуется только азотная кислота (NO 2 проявляет свойства восстановителя):

При растворении NO 2 в щелочах образуются как нитраты , так и нитриты :

Жидкий NO 2 применяется для получения безводных нитратов :

В реакциях с галогенами образует соли нитрония, нитрозила и оксиды галогенов:

Реагирует с концентрированной азотной кислотой (97-98%) при −10 °C с образованием соединения, похожего на олеум, именуемого нитроолеум:

Применение

Диоксид азота применяется при производстве серной и азотной кислот . Также диоксид азота используется в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.

Помимо этого, он может быть применён для лабораторного получения красной дымящей азотной кислоты. Для этого, его продувают в 65% (или более концентрированную) азотную кислоту.

Физиологическое действие и токсичность

Оксид азота(IV) (диоксид азота) особо токсичен , является мощным окислителем. Числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ . В больших дозах может стать сильнейшим неорганическим ядом . Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких .

«Лисий хвост»

На фото справа — «лисий хвост» на Нижнетагильском металлургическом комбинате

«Лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота (NOx) на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб автомобилей). Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон «лисьи хвосты» наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы.

Вредное воздействие

Оксиды азота, улетучивающиеся в атмосферу , представляют серьёзную опасность для экологической ситуации, так как способны вызывать кислотные дожди , а также сами по себе являются токсичными веществами , вызывающими раздражение слизистых оболочек.

Двуокись азота воздействует в основном на дыхательные пути и лёгкие , а также вызывает изменения состава крови, в частности, уменьшает содержание в крови гемоглобина.

Образующаяся в результате взаимодействия диоксида азота с водой азотная кислота является сильным коррозионным агентом.

Примечания

  1. (англ.) : A CRC quick reference handbook CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. . Дата обращения: 17 марта 2022. 9 июля 2020 года.
  3. . Дата обращения: 22 ноября 2018. 22 ноября 2018 года.
  4. Карякин Ю. В. Чистые химические вещества. — С. 163.

Литература

  • 1. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
  • 2. A New Method of Nitrogen Dioxide Production / D.A. Rudakov / June 2018. doi: 10.13140/RG.2.2.19010.27844 ( от 23 ноября 2018 на Wayback Machine )
Источник —

Same as Оксид азота(IV)