Самодиссоциация (автодиссоциация) — свойство веществ в жидком или газообразном состоянии самостоятельно ( в отсутствие растворителя) диссоциировать на ионы. Частный случай самодиссоциации -- автопротолиз .

Примеры:

${\displaystyle {\ce {KCl <=> K+ + Cl-}}}$ (в расплаве)

${\displaystyle {\ce {2 H2O <=> H3O+ + OH-}}}$

Способность вещества к самодиссоциации характеризуется константой самодиссоциации K _s , представляющей собой частный случай константы диссоциации .

Примеры:

K _s (KCl) = [K ⁺ ] · [Cl ^- ] / [KCl]

K _s (H ₂ O) = [H ₃ O ⁺ ] · [OH ^- ] / [H ₂ O]

Для слабодиссоциирующих веществ вместо константы самодиссоциации часто используют ионное произведение ИП, в которое включают концентрацию непродиссоциировавшего вещества.
Пример:

ИП(H ₂ O) = K _w = K _s (H ₂ O) · [H ₂ O] = [H ₃ O ⁺ ]·[OH ^- ] ,

где K _w — константа автопротолиза воды.

Константы самодиссоциации, в отличие от констант диссоциации в растворах, являются характеристикой индивидуальных химических веществ и свзяаны с их термодинамическими параметрами, такими как энергия Гиббса , энтальпия и энтропия образования, а также физическими свойствами, например, электропроводность .

Примечания

1. Housecroft C.E., Sharpe A.G. . — Gosport: Pearson Education Limited, 2012. — С. 209. — 1213 с. — ISBN 978-0273742753 . 29 марта 2023 года.
2. The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (англ.) . goldbook.iupac.org . Дата обращения: 29 марта 2023. 30 марта 2023 года.
3. The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (англ.) . goldbook.iupac.org . Дата обращения: 29 марта 2023. 29 марта 2023 года.
4. Frank E. Harris, Berni J. Alder. (англ.) // Transactions of the Faraday Society. — 1954. — Vol. 50 . — P. 13 . — ISSN . — doi : .

Это заготовка статьи по физической химии . Помогите Википедии, дополнив её.