Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H ₆ TeO ₆ (H ₂ TeO ₄ •2H ₂ O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6).

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получение

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H ₆ TeO ₆ •4H ₂ O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением с КNО ₃ .

Химические свойства

Слабая кислота; К ₁ = 2•10 ⁻⁸ , К ₂ = 1•10 ⁻¹¹ . Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот.

Выше 200°С распадается на оксид теллура(VI) и воду :

${\displaystyle {\mathsf {H_{6}TeO_{6}\xrightarrow {200^{\circ }C} TeO_{3}+3H_{2}O}}}$

Соли теллуровой кислоты — теллураты . На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na ₂ H ₄ TeO ₆ ), так и полностью замещённые (Na ₆ TeO ₆ ) производные. При сплавлении с гидроксидом натрия образует ортотеллурат натрия Na ₆ TeO ₆ :

${\displaystyle {\mathsf {H_{6}TeO_{6}+6NaOH\xrightarrow {t^{\circ }} Na_{6}TeO_{6}+6H_{2}O}}}$

На влажном воздухе Na ₆ TeO ₆ постепенно превращается в кислую соль Na ₂ H ₄ TeO ₆ •3H ₂ O.

Ссылки

Примечания