Хлори́д руби́дия — неорганическое соединение , соль рубидия и соляной кислоты с химической формулой RbCl.

Получение

• Хлорид рубидия получают действием разбавленной соляной кислоты на его оксид , гидроксид или карбонат :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbOH+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ RbCl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Можно получить хлорид рубидия непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Rb+Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl}}}$

• Также хлорид рубидия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Хлорид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония ( a = 0,6591 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m ). В справочниках есть упоминание о другой кубической фазе: P m3m , a = 0,3749 нм.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу . Кристаллогидратов не образует.

Хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием RbHCl ₂ .

Химические свойства

• Разлагается более сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}}$

• Разлагается при сплавлении с :

${\displaystyle {\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ \xrightarrow {500-600^{o}C} \ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}$

• Хлорид-анион в составе хлорида рубидия можно окислить, к примеру, перманганатом калия в кислой среде :

${\displaystyle {\mathsf {10RbCl+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}\ \xrightarrow {t} \ 5Cl_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+5Rb_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$

Применение

• Электролит в топливных элементах.
• Добавка в специальные чугуны для улучшения их механических свойств.
• Компонент материала катодов электронно-лучевых трубок .
• В медицине используется как нормотимик и антидепрессант .

См. также

• Галогениды рубидия

Примечания

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // . — М. : Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.