Нитра́т серебра́(I) , также азотноки́слое серебро́ , «а́дский ка́мень» , ля́пис (от итал. lapis « карандаш » ← лат. « камень ») — неорганическое соединение , соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO ₃ , бесцветные ромбические кристаллы , легко растворимые в воде.

Весьма токсичен , как и все растворимые соли серебра. Канцерогенные свойства нитрата серебра тщательно не изучены .

Не образует кристаллогидратов .

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

${\displaystyle {\ce {Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O}}}$ .

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора .

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль . При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро , кислород и оксид азота(IV) , при 440 °C разлагается полностью . Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К .

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт ( 471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается .

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г ; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г ; в ацетоне — 0,44 г/100 г ; в пиридине — 33,6 г/100 г . Хорошо растворим в ацетонитриле .

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа Pbca , параметры ячейки a = 0,6995 нм , b = 0,7328 нм , c = 1,0118 нм , Z = 8 , d = 4,35 г/см ³ . При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии , параметры ячейки a = 0,6287 нм , α = 48,5° , Z = 2 . Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль .

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра , нерастворимого в азотной кислоте :

${\displaystyle {\ce {HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3}}}$ ,

${\displaystyle {\ce {NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3}}}$ .

Образует осадки с водными растворами бромидов , иодидов , фосфатов , тиоцианатов , цианидов , сульфидов и сульфатов .

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

${\displaystyle {\ce {2AgNO3->[350~^{\circ }{\text{C}}]2Ag\ +\ 2NO2\ +\ O2}}}$ .

Реагирует с щёлочью с образованием оксида серебра :

${\displaystyle {\ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O,}}}$

при взаимодействии раствора в этаноле со щёлочью при −50 °C образуется гидроксид серебра :

${\displaystyle {\ce {AgNO3\ +KOH->[{-50~^{\circ }{\text{C}}}][{\ce {C2H5OH}}]AgOH\ +KNO3v}}}$ .

Применение

Нитрат серебра применяется:

• в гальванотехнике , производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
• в аналитической химии как реактив на хлориды;
• в фотографии как компонент проявителей , усилителей и других растворов , в производстве фотоэмульсий ;
• в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия , иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок .

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO ₃ , прижигают живые ткани.

Впервые ляпис ( адский камень ) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий , которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов .

Особенности обращения, биологическое действие

• Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит . Минимальная смертельная доза ( ЛД50 ) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
• ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра ).
• Класс опасности — 2 ( ) согласно ГОСТ 12.1.007-76 .
• Как и все нитраты , является сильным .
• Вещество коррозионно-активно , при контакте с кожей может вызывать . Оставляет на коже чёрные пятна.

Галерея

• Изображения нитрата серебра
• 
• 

Примечания

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.

Ссылки

• от 31 января 2009 на Wayback Machine .