Карбона́т аммо́ния ( углеки́слый аммо́ний , химическая формула — (NH ₄ ) ₂ CO ₃ — аммониевая соль угольной кислоты .

При стандартных условиях , карбонат аммония — это бесцветные, или белые кристаллы, хорошо растворимые в воде .

Физические свойства

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Не образует кристаллогидратов .

Химические свойства

• Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак , превращаясь в гидрокарбонат аммония (NH ₄ HCO ₃ ) . При температуре 60 °C быстро распадается на аммиак , углекислый газ и воду :

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {60^{o}C} \ 2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Подвергается гидролизу :

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}$

• Разлагается кислотами и концентрированными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HCl\xrightarrow {} \ 2NH_{4}Cl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2NaOH\xrightarrow {} \ Na_{2}CO_{3}+2NH_{3}*H_{2}O}}}$

Применение

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония в качестве разрыхлителя в хлебопечении и кондитерской промышленности ( пищевая добавка Е503 ). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$ , ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ и ${\displaystyle {\ce {H2O}}}$ при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с ${\displaystyle {\ce {(NH4)2CO3}}}$ соединение гидрокарбоната аммония с ${\displaystyle {\ce {NH4HCO3*NH4COONH2}}}$ .

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\downarrow }}}$

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$ и ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$ и ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ дополнительно к раствору ${\displaystyle {\ce {(NH4)2CO3}}}$ в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на ${\displaystyle {\ce {CaSO4}}}$ (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции. Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия . При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией . При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония , которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой ), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение .

Также карбонат аммония применяется:

• в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
• в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
• в качестве компонента огнетушащих составов
• в косметике в качестве красителей
• в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)
• в качестве азотного удобрения в сельском хозяйстве

Примечания

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .