Тетрагидроксоцинка́т(II) на́трия
— неорганическое соединение, комплексный
гидроксид
щелочного металла
натрия
и
амфотерного металла
цинка
с формулой Na
2
[Zn(OH)
4
], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах, образует
кристаллогидрат
.
Получение
Z
n
O
+
2
N
a
O
H
+
H
2
O
→
90
o
C
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}
Z
n
(
O
H
)
2
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}
Z
n
C
l
2
+
4
N
a
O
H
→
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}
Физические свойства
Тетрагидроксоцинкат(II) натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.
Растворяется в щелочных, водных и спиртовых растворах, в водных растворах полностью
гидролизуется
.
Образует кристаллогидрат состава Na
2
[Zn(OH)
4
]•2H
2
O.
Химические свойства
Безводное основание получают сушкой кристаллогидрата в
вакууме
:
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
⋅
2
H
2
O
→
87
o
C
,
v
a
c
u
u
m
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2H_{2}O}}}
Разлагается при нагревании:
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
→
>
100
o
C
Z
n
O
+
2
N
a
O
H
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C}}\ ZnO+2NaOH+H_{2}O}}}
В разбавленных водных растворах разлагается:
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
→
Z
n
(
O
H
)
2
↓
+
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}
С кислотами реагирует по-разному, в зависимости от концентрации:
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
+
2
H
C
l
→
2
N
a
C
l
+
Z
n
(
O
H
)
2
↓
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
+
4
H
C
l
→
2
N
a
C
l
+
Z
n
C
l
2
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}
N
a
2
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
+
C
O
2
→
N
a
2
C
O
3
+
Z
n
(
O
H
)
2
↓
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O}}}
Литература
Лидин Р.А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.
nelly
![{\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](/images/009/122/9122260/1.jpg?rand=997029)
![{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](/images/009/122/9122260/2.jpg?rand=719635)
![{\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}](/images/009/122/9122260/3.jpg?rand=458826)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2H_{2}O}}}](/images/009/122/9122260/4.jpg?rand=795046)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C}}\ ZnO+2NaOH+H_{2}O}}}](/images/009/122/9122260/5.jpg?rand=383998)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}](/images/009/122/9122260/6.jpg?rand=149590)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}](/images/009/122/9122260/7.jpg?rand=320595)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}](/images/009/122/9122260/8.jpg?rand=70274)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O}}}](/images/009/122/9122260/9.jpg?rand=787209)
