Двойные соли — это соли , содержащие два типа катионов и один анион . Большинство двойных солей содержат и кристаллизационную воду .

Примером являются квасцы — соли общей формулы M ⁺ M 3+ (SO4) ₂ ·12H ₂ O, например, KAl(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O ( алюмокалиевые квасцы ). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы , например:

${\displaystyle {\ce {KAl(SO4)2<=>{K+}+{Al^{3}+}+{2SO4^{2-}}}}}$

Некоторые соединения, например, фосфат магния-аммония (минерал струвит ), в воде не растворяются, и, соответственно, диссоциировать не могут.

Образование двойных солей связано как правило с неодинаковой растворимостью простых и двойных солей (при кристаллизации из раствора) либо с их различной испаряемостью (при сплавлении простых солей).

См. также

• В. Курилов. // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.