Гидросульфи́д на́трия ( ки́слый се́рнистый на́трий , химическая формула — NaHS ) — неорганическая кислая натриевая соль сероводородной кислоты .

При стандартных условиях , гидросульфид натрия — это белые кристаллы , растворимые в воде . Образует несколько кристаллогидратов , например NaHS·2H ₂ O или NaHS·3H ₂ O .

Физические свойства

Гидросульфид натрия образует белые кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа R 3 m , параметры ячейки a = 0,4460 нм , c = 0,915 нм , Z = 3 .

В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

Химические свойства

• Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {HS^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}S+OH^{-}}}}$

кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).

• Взаимодействие с щелочами с образованием средней соли:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S+H_{2}O}}}$

• Легко разрушается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+H_{2}S\uparrow }}}$

• Взаимодействие с серой в щелочной среде с образованием полисульфидов :

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+NaOH+nS\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S_{n+1}+H_{2}O}}}$

• Окисление , например, кислородом , до серы, образующей полисульфиды :

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+xO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}S_{n+1}+NaOH}}}$

Получение

• Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+H_{2}S\ \rightleftarrows \ 2\ NaHS}}}$

• Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи :

${\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}S\ \rightleftarrows \ NaHS+H_{2}O}}}$

Токсичность

При хранении во влажных условиях выделяет сероводород .

Применение

• В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
• Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана , , красителей).
• В текстильной промышленности.
• Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при и извлечении металлосодержащего концентрата.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.