Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются
слабыми электролитами
.
Химические свойства
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего
амфотерного оксида
, например:
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
При взаимодействии с кислотами образуют
соли
с амфотерным элементом в
катионе
, например:
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в
анионе
, например:
(в водном растворе)
(в расплаве)
Получение
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а
гидрат
оксида
соответствующего элемента (например, гидраты оксидов
железа(III)
,
хрома(III)
,
олова(II)
и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.
Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. —
М.
: Дрофа, 2005. — 685 с. —
ISBN 5-7107-8085-5
.
Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.
Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. —
М.
: Дрофа, 2007. — 637 с. —
ISBN 978-5-358-01303-2
.