Interested Article - Хлорид меди(II)

Безводный хлорид меди(II)
Хлорид меди(II) безводный
Дигидрат хлорида меди(II)
Хлорид меди(II) дигидрат

Хлори́д ме́ди(II) (в просторечии - хлóрная мéдь , химическая формула CuCl 2 ) — неорганическая бинарная медная соль соляной кислоты (может рассматриваться как медный галогенид ).

При стандартных условиях , хлорид меди(II) — голубовато-зелёные кристаллы без запаха.

Образует кристаллогидраты вида CuCl 2 ·nH 2 O .

Физические свойства

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой голубовато-зелёные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа I 2/ m , параметры ячейки a = 0,670 нм , b = 0,330 нм , c = 0,667 нм , β = 118,38° , Z = 2 [ уточнить ] .

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl 2 ·H 2 O, при Т<42°С — CuCl 2 ·2H 2 O, при Т<26°С — CuCl 2 ·3H 2 O, при Т<15°С — CuCl 2 ·4H 2 O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония , пространственная группа P bmn , параметры ячейки a = 0,738 нм , b = 0,804 нм , c = 0,372 нм , Z = 2 .

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне . Легко восстанавливается до Cu 1+ и Сu 0 . Токсичен .

Химические свойства

1) Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли :

2) Взаимодействие с металлами , стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди , например с цинком :

3) Реакции ионного обмена с другими солями (при условии, если образуется нерастворимое вещество или газ ):

4) Взаимодействие с элементарной медью в солянокислом растворе при нагревании, с образованием хлорида меди(I) , постепенно переходящего в бесцветный комплекс дихлорокупрата(I) водорода:

При добавлении воды комплекс разрушается, образуя белую взвесь хлорида меди(I) , постепенно темнеющую во влажном воздухе из-за окисления.

5) Взаимодействует с хлоридами, образуя гексахлородикупраты(II), иногда именуемые трихлорокупраты(II) и тетрахлорокупраты(II):

Например, возможно образование гексахлородикупратов(II) и тетрахлорокупратов(II) (при смешении веществ в соответствующих стехиометрических отношениях):

6) При сильном нагревании, вещество переходит в хлорид меди(I), отщепляя хлор :

7) Является слабым окислителем. Например, способен окислять оксид серы(IV) до серной кислоты :

8) Является катализатором в некоторых органических и неорганических реакциях. Например, в окислении хлороводорода кислородом:

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl 2 ·2H 2 O встречается в виде редкого минерала (кристаллы синего цвета).

Промышленные способы получения хлорида меди(II):

1) Хлорирование сульфида меди(II) :

или хлорирующий обжиг:

Лабораторные способы получения хлорида меди(II): 1) Взаимодействие металлической меди и хлора :

2) Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой :

3) Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой ( реакция нейтрализации ):

4) Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой :

5) Растворение меди в царской водке :

6) Взаимодействие сульфата меди(II) и хлорида натрия (реакция обратима, равновесие может быть смещено вправо при сильном охлаждении)):

7) Взаимодействием хлорида бария и сульфата меди(II) :

Применение

Безопасность

Хлорид меди(II) высокотоксичен. Представляет угрозу для окружающей среды. При пероральном потреблении в больших дозах может вызвать отравление медью, сопровождающееся головной болью , диареей , падением кровяного давления и жаром .

Примечания

  1. Handbook of Chemistry and Physics, 68th ed. / под ред. — Бока-Ратон: CRC Press , 1987. — С. B—88.
  2. name= (недоступная ссылка) меди (II)
  3. name= (недоступная ссылка) 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
  4. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. : Химия ; Л. , 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  5. .

Литература

  • Чукуров П. М. Меди хлориды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — 639 с. — 48 000 экз. ISBN 5-85270-039-8 .
Источник —

Same as Хлорид меди(II)