Сульфид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и сероводорода с формулой Bi ₂ S ₃ , коричнево-чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал висмутин — сульфид висмута Bi ₂ S ₃ .

• Сплавление висмута и серы в инертной атмосфере::

${\displaystyle {\mathsf {2Bi+3S\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Bi_{2}S_{3}}}}$

• Пропуская сероводород через раствор трёхвалентной соли висмута:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}S_{3}+6HNO_{3}}}}$

• Нагревание иодида висмута(III) с сульфидами ртути в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2BiI_{3}+3HgS\ {\xrightarrow {T}}\ Bi_{2}S_{3}+3HgI_{2}}}}$

Физические свойства

Сульфид висмута(III) образует коричнево-чёрные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P bmn , параметры ячейки a = 1,113 нм, b = 1,127 нм, c = 0,397 нм, Z = 4.

Возгоняется в вакууме при 300°С.

Не растворяется в воде, p ПР = 104,05.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {>685^{o}C}}\ 2BiS+S}}}$

• Окисляется горячими концентрированными серной и азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}S_{3}+12H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+12SO_{2}\uparrow +12H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+24NO_{2}\uparrow +12H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow }}}$

• Вытесняется более активными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}S_{3}+3Fe\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2Bi+3FeS}}}$

• С сульфидами щелочных металлов образует комплексные соли — :

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}S_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ 2Na[BiS_{2}]}}}$

Применение

• Полупроводниковые материалы.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.