Нитрат висмута
— неорганическое соединение, соль металла
висмута
и
азотной кислоты
с формулой Bi(NO
3
)
3
, бесцветные кристаллы, гидролизуются водой, образует
кристаллогидрат
.
Получение
B
i
+
4
H
N
O
3
→
B
i
(
N
O
3
)
3
+
N
O
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O}}}
B
i
2
O
3
+
6
H
N
O
3
→
2
B
i
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
B
i
(
O
H
)
3
+
3
H
N
O
3
→
B
i
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
(
B
i
O
)
2
C
O
3
+
6
H
N
O
3
→
2
B
i
(
N
O
3
)
3
+
C
O
2
↑
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {(BiO)_{2}CO_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(NO_{3})_{3}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}
B
i
+
6
N
O
2
→
70
−
110
o
C
B
i
(
N
O
3
)
3
+
3
N
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {Bi+6NO2\ \xrightarrow {70-110^{o}C} \ Bi(NO_{3})_{3}+3NO\uparrow }}}
B
i
C
l
3
+
3
A
g
N
O
3
→
B
i
(
N
O
3
)
3
+
3
A
g
C
l
{\displaystyle {\mathsf {BiCl_{3}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3AgCl}}}
Физические свойства
Нитрат висмута образует бесцветные кристаллы, гидролизуются водой, устойчив в подкисленных растворах.
Образует кристаллогидрат состава Bi(NO
3
)
3
•5H
2
O, который плавится при 75°С в собственной кристаллизационной воде. Кристаллогидрат имеет строение [Bi(H
2
O)
3
(NO
3
)
3
]•2H
2
O.
Химические свойства
Безводная соль разлагается при нагревании:
2
B
i
(
N
O
3
)
3
→
200
o
C
2
B
i
O
(
N
O
3
)
+
4
N
O
2
↑
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2BiO(NO_{3})+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}
4
B
i
(
N
O
3
)
3
→
700
o
C
2
B
i
2
O
3
+
12
N
O
2
↑
+
3
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {4Bi(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}
Кристаллогидрат при хранении на воздухе медленно разлагается:
B
i
(
N
O
3
)
3
⋅
5
H
2
O
→
B
i
(
O
H
)
(
N
O
3
)
2
+
H
N
O
3
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi(OH)(NO_{3})_{2}+HNO_{3}+4H_{2}O}}}
При нагревании кристаллогидрат гидролизуется собственной водой:
B
i
(
N
O
3
)
3
⋅
5
H
2
O
→
80
−
110
o
C
B
i
(
O
H
)
2
(
N
O
3
)
+
2
H
N
O
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {80-110^{o}C}}\ Bi(OH)_{2}(NO_{3})+2HNO_{3}+3H_{2}O}}}
B
i
(
N
O
3
)
3
⋅
5
H
2
O
→
150
o
C
,
v
a
c
u
u
m
B
i
O
(
N
O
3
)
+
2
H
N
O
3
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C,vacuum}}\ BiO(NO_{3})+2HNO_{3}+4H_{2}O}}}
В разбавленных водных растворах при кипячении подвергается полному
гидролизу
:
B
i
(
N
O
3
)
3
+
2
H
2
O
→
100
o
C
B
i
(
O
H
)
2
(
N
O
3
)
↓
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi(OH)_{2}(NO_{3})\downarrow +2HNO_{3}}}}
B
i
(
N
O
3
)
3
+
4
H
C
l
→
0
o
C
H
[
B
i
C
l
4
]
+
3
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[BiCl_{4}]+3HNO_{3}}}}
B
i
(
N
O
3
)
3
+
3
N
a
O
H
→
B
i
(
O
H
)
3
↓
+
3
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}
Под действием окислителей образуются
:
2
B
i
(
N
O
3
)
3
+
2
N
a
2
O
2
+
4
N
a
O
H
→
600
o
C
2
N
a
B
i
O
3
+
6
N
a
N
O
2
+
3
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+2Na_{2}O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2NaBiO_{3}+6NaNO_{2}+3O_{2}+2H_{2}O}}}
В кислой среде с
фторидами
вступает в обменные реакции:
B
i
(
N
O
3
)
3
+
3
K
F
→
H
+
B
i
F
3
↓
+
3
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3KF\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ BiF_{3}\downarrow +3KNO_{3}}}}
Вступает в другие обменные реакции:
B
i
(
N
O
3
)
3
+
N
a
C
l
+
H
2
O
→
B
i
(
O
)
C
l
↓
+
N
a
N
O
3
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+NaCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi(O)Cl\downarrow +NaNO_{3}+2HNO_{3}}}}
2
B
i
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
S
→
B
i
2
S
3
↓
+
6
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}S_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}
2
B
i
(
N
O
3
)
3
+
3
N
a
2
C
O
3
+
2
H
2
O
→
B
i
2
(
O
H
)
4
C
O
3
↓
+
2
C
O
2
↑
+
6
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+3Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(OH)_{4}CO_{3}\downarrow +2CO_{2}\uparrow +6NaNO_{3}}}}
Применение
В фармакологии при болезнях желудочно-кишечного тракта, при кожных заболеваниях, как антисептический препарат.
Вводится в состав отбеливающих кремов, кремов от веснушек, в краски для волос.
Пигмент — жемчужные или испанские белила.
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —
М.
: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Лидин Р.А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с.
Рипан Р., Четяну И.
Неорганическая химия. Химия металлов. —
М.
: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
seraphina
![{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[BiCl_{4}]+3HNO_{3}}}}](/images/009/125/9125045/16.jpg?rand=497090)
