Окси́д-хлори́д ви́смута , а также висмута(III) оксид-хлорид или висмута хлоро́кись; ранее часто: висмути́ла хлорид или висмути́л хло́ристый — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOCl, белые кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• В природе, в зонах окисления рудных месторождений висмутового блеска или самородного висмута по всему миру встречается вторичный минерал бисмоклит — оксид-хлорид висмута (BiOCl).

• Действие хлоридов щелочных металлов на раствор нитрат или сульфат висмута :

${\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+NaCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BiOCl\downarrow +NaNO_{3}+2HNO_{3}}}}$

• Гидролиз или окисление хлорида висмута :

${\displaystyle {\mathsf {BiCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ BiOCl+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-350^{o}C}}\ 2BiOCl+2Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид-хлорид висмута(III) — далеко не единственное соединение, состоящее из атомов трёх элементов: висмута, кислорода и хлора. Однако из всех оксохлоридов висмута наиболее широко исследован именно BiOCl (M = 260,432). Он представляет собой бесцветный кристаллический порошок , очень слабо растворимый в воде (8-10 моль/л), но хорошо растворимый в минеральных кислотах . При 1035° C под давлением оксохлорид висмута плавится в запаянной ампуле, не разлагаясь и превращается в бесцветную жидкость. Однако при нагревании на воздухе или инертной атмосфере при обычном давлении он, начиная с ~ 720° C, начинает постепенно диссоциировать с улетучиванием хлорида и образованием других оксохлоридов, в которых отношение висмута к хлору значительно больше единицы, вплоть до оксида . ^:179

Оксид-хлорид висмута образует белые кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа P 4/nmm , параметры ячейки a = 0,3897 нм, c = 0,7362 нм, Z = 2. Слабо растворим в воде, p ПР = 35,47.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3BiOCl\ {\xrightarrow {575-600^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}+BiCl_{3}}}}$

• Медленно реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BiOCl+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[BiCl_{4}]+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2BiOCl+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+2HCl\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2BiOCl+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}O_{3}+2NaCl+H_{2}O}}}$

Применение

Оксохлорид висмута применяется в медицинской диагностике в качестве местного рентгеноконтрастного средства для улучшения качества сканирования. Кроме того, в производстве косметических средств бисмоклит используется как улучшающая добавка, он придаёт перламутровый блеск губной помаде, лаку для ногтей и теням для глаз. В химической промышленности в процессе крекинга углеводородов оксохлорид висмута употребляется в качестве катализатора .

В единой товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности Евразийского Экономического Союза отдельным пунктом значится висмутил хлорид (BiClO), белый порошок, который употребляется в качестве пигмента (« перламутровый белый») при изготовлении искусственного жемчуга .

Примечания

См. также

• Висмутил
• Бисмоклит
• Висмутин
• Бисмит
• Висмутит
• Заварицкит
• Абрамовит
• Самородный висмут

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.