Метагидроксид висмута — неорганическое соединение, гидрат оксида висмута(III) с формулой BiO(OH) (или Bi ₂ O ₃ •H ₂ O), белые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Разложение при нагревании гидроксида висмута :

${\displaystyle {\mathsf {Bi(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiO(OH)+H_{2}O}}}$

• или

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{310^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{420^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}}}}$

Физические свойства

Метагидроксид висмута — белые кристаллы, нерастворимые в воде, p ПР = 9,40.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2BiO(OH)\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными горячими кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BiO(OH)+3HCl\ {\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ BiCl_{3}+2H_{2}O}}}$

• Под действием окислителей в щелочной среде образуются :

${\displaystyle {\mathsf {BiO(OH)+3NaOH+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NaBiO_{3}+2NaCl+2H_{2}O}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.