Interested Article - Оксид урана(IV)

Окси́д ура́на(IV) ( диокси́д ура́на , двуо́кись ура́на ) — неорганическое бинарное химическое соединение урана с кислородом — вещество тёмно-коричневого, почти чёрного, цвета. Химическая формула UO 2 (точнее, UO 2±x ). Широко используется как ядерное топливо в реакторах .

Свойства

Температура плавления в зависимости от стехиометрического состава составляет от 2840 до 2875 °C. Диоксид урана — нестехиометрическое соединение , имеющее состав от UO 1,6 до UO 2,5 . Диоксид урана термодинамически устойчив при нагревании в вакууме или в восстановительной атмосфере до температуры 1600 °C и возгоняется без разложения. При более высокой температуре он теряет кислород с образованием достехиометрического диоксида. В присутствии же кислорода, способен растворять его в себе с сохранением кубической структуры кристалла типа флюорита CaF 2 , причём дополнительные (сверх стехиометрии) атомы кислорода удерживаются в промежутках кристаллической решётки в результате внедрения атомов кислорода в решётку UO 2 с образованием фазы UO x , где x зависит от температуры. При увеличении содержания кислорода цвет диоксида изменяется от тёмно-коричневого до чёрного .

Диоксид урана обладает сильно-основными свойствами, не реагирует с водой и её парами до 300 °C, не растворяется в соляной кислоте , но растворим в азотной кислоте , царской водке и смеси HNO 3 и HF . При растворении в азотной кислоте происходит образование UO 2+
2 . Известен один кристаллогидрат диоксида урана UO 2 ·2H 2 O — чёрный осадок, выпадающий при гидролизе растворов урана. Диоксид урана входит в состав урановых минералов уранинита и клевеита .

Применение

Бочки с сырьем для производства таблеток диоксида урана на Новосибирском заводе химиконцентратов

У диоксида урана нет фазовых переходов, он менее подвержен газовому распуханию, чем сплавы урана. Это позволяет повысить глубину выгорания в ядерных реакторах до нескольких процентов. Диоксид урана не взаимодействует с цирконием , ниобием , нержавеющей сталью и другими материалами при высоких температурах.

Эти свойства позволяют применять его в ядерных реакторах , получая высокие температуры и, следовательно, высокий КПД реактора. ТВЭЛы из диоксида урана изготавливаются в виде брусков, трубок, таблеток и т. д. методами керамической технологии: холодным прессованием и выдавливанием с последующим спеканием изделий или горячим прессованием. В виде порошка диоксид урана диспергируется в металлических, графитовых или керамических матрицах. Основной недостаток керамики — низкая теплопроводность — 4,5 Вт/(м·К) (при температуре 800 °C). Кроме того, горячая керамика очень хрупка и может растрескиваться.

Диоксид урана, как и другие оксиды урана, используется также как промежуточный продукт при производстве других урановых соединений, главным образом фторидов. В общем, все оксиды урана являются наиболее устойчивыми его соединениями, в связи с чем широко используются как для хранения урана, так и как промежуточное звено между урановорудным, аффинажно-металлургическим и фторидными урановыми производствами.

Получение

Диоксид урана можно получить, восстанавливая водородом высшие оксиды :

U 3 O 8 + 2 H 2 3 U O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {U_{3}O_{8}+2H_{2}\rightarrow 3UO_{2}+2H_{2}O}}}

или :

U O 2 C 2 O 4 3 H 2 O + H 2 U O 2 + C O + C O 2 + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {UO_{2}C_{2}O_{4}\cdot 3H_{2}O+H_{2}\rightarrow UO_{2}+CO\uparrow +CO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}

Примечания

  1. проф .И. Н. Бекман. . — М. : МГУ , 2009. 22 марта 2022 года.

Литература

  • Громов Б. В. Введение в химическую технологию урана. — М. : Атомиздат , 1978.
  • Кац Дж., Рабинович Е. Химия урана: уран как элемент, его бинарные соединения, гидраты окислов и оксигалогениды. — М. : Иностранная литература , 1954.
  • Шевченко В. Б., Судариков Б. Н. Технология урана. — М. , 1961.
  • Паевский А. от 16 октября 2021 на Wayback Machine


Same as Оксид урана(IV)