Органические гидротриоксиды — органические соединения, представляющие собой производное триоксида водорода H-O-O-O-H, в котором один из атомов водорода замещён на углеводородный радикал. Существуют также элементорганические гидротриоксиды, например, R ₃ SiOOOH.

Строение

Строение молекул гидротриоксидов определено при помощи квантово-химических расчётов . Было установлено:

• Межатомные расстояния O-O в гидропероксидах и пероксидах примерно равны
• Двугранный (торсионный) угол φ составляет 75-80°
• Валентные углы H-O-O и C-O-O в гидротриоксидах больше аналогичных углов в соответствующих гидропероксидах. Так, угол O-O-O составляет 104—107°.

Благодаря наличию в молекулах гидротриоксидов O-H группы и её способности образовывать водородную связь, гидротриоксиды могут образовывать внутри- и межмолекулярные ассоциаты:

Наличие подобных ассоциатов оказывает заметное влияние на механизм реакций с участием гидротриоксидов.

Способы получения

Способы получения гидротриоксидов довольно просты и не требуют сложного аппаратурного оформления и жёстких условий реакции. Гидротриоксиды можно получить взаимодействием озона с органическими соединениями со вторичными или третичными атомами углерода ( кумол , декалин , адамантан , трифенилфосфин и др.), либо соединениями, у которых есть связь C-H, активированная гетероатомом у соседнего атома углерода ( спирты , простые эфиры , альдегиды , кетоны , диоксоланы , ацетали и др.).

• Реакция с озоном в массе реагента

При этом способе получения охлаждённая озон-кислородная смесь пропускается через реагент при низкой (-70÷-80 °C) температуре. Таким способом можно получить, например, гидротриоксиды этанола , диэтилового эфира , ацеталей и др.

• Реакция с озоном реагента, адсорбированного на поверхности силикагеля ( озон на силикагеле ).

Реагент ( углеводород , алкилсиланы ) адсорбируется на поверхности силикагеля, через который при низкой температуре пропускается озон-кислородная смесь, после чего образовавшийся гидротриоксид смывается с поверхности силикагеля растворителем. Преимущество силикагеля заключается в том, что его высокополярная поверхность способна стабилизировать образовавшийся гидротриоксид. При синтезе гидротриоксидов следует избегать их контакта с примесями переходных металлов и их солей как катализаторов разложения пероксидных соединений.

Концентрацию гидротриоксидов измеряют по их реакции с , избыток которого определяют обратным иодометрическим титрованием . Во избежание разложения гидротриоксиды хранят при низких температурах (например, в жидком азоте).

Свойства

Термический распад гидротриоксидов

Все гидротриоксиды — термически нестабильные вещества. Их распад начинается уже при температурах порядка −30 °C и протекает по радикальному механизму с разрывом связи O-O. Разложение сопровождается выделением синглетного кислорода , что подтверждается как его хемилюминесценцией в ИК-области ~1260 нм, характерным для ${\displaystyle {\mathsf {O_{2}(^{1}\Delta _{g})}}}$ , так и специфическими продуктами реакции синглетного кислорода с непредельными соединениями. Выход синглетного кислорода зависит как от природы гидротриоксида, так и от растворителя: с возрастанием полярности растворителя выход синглетного кислорода увеличивается, с усилением специфической сольватации растворителем — уменьшается.

Распад гидротриоксидов протекает по кинетическому уравнению первого порядка:

${\displaystyle {\mathsf {-{\frac {d[ROOOH]}{dt}}=k_{0}[ROOOH]}}}$

При распаде гидротриоксидов наблюдается образование свободных радикалов. Выход радикалов зависит от строения исходного гидротриоксида. Для гидротриоксида кумола Ph(CH ₃ ) ₂ COOOH он выше, чем для гидротриоксидов кислородсодержащих соединений, для которых характерно образование внутримолекулярных водородных связей и низкий выход радикалов из клетки растворителя. Общая схема радикальных реакций:

${\displaystyle {\mathsf {ROOOH\rightarrow RO\cdot +HOO\cdot }}}$

${\displaystyle {\mathsf {ROOOH\rightarrow ROO\cdot +HO\cdot }}}$

Индуцированное разложение гидротриоксидов другими радикалами:

${\displaystyle {\mathsf {ROOOH+X\cdot \rightarrow ROOO\cdot +XH\rightarrow RO\cdot +O_{2}+XH}}}$

Кроме хемилюминесценции синглетного кислорода в ИК-области наблюдается также хемилюминесценция и в видимой области спектра, обусловленная образованием возбуждённых карбонильных продуктов (с вовлечением в процесс молекул растворителя SolvH и растворённого кислорода):

${\displaystyle {\mathsf {ROOOH\rightarrow RO\cdot +HOO\cdot }}}$

${\displaystyle {\mathsf {RO\cdot +RH\rightarrow R\cdot +ROH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RO\cdot +SolvH\rightarrow Solv\cdot +ROH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {R\cdot +O_{2}\rightarrow ROO\cdot }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Solv\cdot +O_{2}\rightarrow SolvOO\cdot }}}$

${\displaystyle {\mathsf {ROO\cdot (SolvOO\cdot )+ROO\cdot (SolvOO\cdot )\rightarrow R'_{2}CO^{*}+...}}}$

Окислительные свойства

Гидротриоксиды проявляют окислительные свойства. В частности, они окисляют:

• органические сульфиды до сульфоксидов , а сульфоксиды - в сульфоны
• алкены в оксираны
• циклоалкены в
• вторичные амины в нитроксильные радикалы
• третичные амины в N-оксиды
• трифенилфосфины в трифенилфосфиноксиды

Литература

• В. Л. Антоновский, С. Л. Хурсан. Физическая химия органических пероксидов. — М.: ИКЦ «Академкнига», 2003. — 391 с.
• В. В. Шерешовец, С. Л. Хурсан, В. Д. Комиссаров, Г. А. Толстиков. Органические гидротриоксиды (рус.) // Успехи химии . — Российская академия наук , 2001. — Т. 70 , № 2 . — С. 123—148 .