Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag ₂ O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+2NaOH\rightarrow Ag_{2}O\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:

${\displaystyle {\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O+H_{2}O}}}$ ( p K = 2.875 )

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде .

Свойства

Ag ₂ O практически нерастворим в большинстве известных растворителей , исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH) ₂ ⁻ . Ион Ag ⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag ₂ O легко взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+2HX\rightarrow 2AgX+H_{2}O}}}$ ,

где HX = HF , HCl , HBr , HI или CF 3 COOH . Также Ag ₂ O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь .

Так же оксид серебра (I) способен окислять перекись водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра.

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+H_{2}O_{2}\rightarrow 2Ag+H_{2}O+O_{2}}}}$

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.

Примечания

Ссылки

• от 21 декабря 2007 на Wayback Machine (англ.) (Дата обращения: 23 марта 2010)