Interested Article - Оксид эрбия(III)

Оксид эрбия(III) ( триоксид эрбия, эрбия окись(III) ) — бинарное неорганическое соединение эрбия и кислорода . Представляет собой светло-розовые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

Разложение на воздухе нитрата, сульфата, хромата или других солей эрбия(III) на воздухе при температуре 800—1000 °C :

{\mathsf {Er_{2}(SO_{4})_{3}\ \xrightarrow {800-1000^{o}C} \ Er_{2}O_{3}+3SO_{3}\uparrow }}

{\mathsf {Er_{2}(SO_{4})_{3}\ \xrightarrow {800-1000^{o}C} \ Er_{2}O_{3}+3SO_{3}\uparrow }}

Сгорание металлического эрбия на воздухе при температуре 300 °C :

{\mathsf {4Er+3O_{2}\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2Er_{2}O_{3}}}

{\mathsf {4Er+3O_{2}\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2Er_{2}O_{3}}}

Физические свойства

Оксид эрбия(III) образует кристаллы двух модификаций:

Кристаллы кубической сингонии . Параметр ячейки a = 1,0547 нм. Пространственная группа $Ia3$ $Ia3$ , число формульных единиц в ячейке равно 16.
Кристаллы моноклинной сингонии . Параметр ячейки a = 1,387 нм, b = 0,347 нм, c = 0,8555 нм, угол β = 100,17°. Пространственная группа $C2/m$ $C2/m$ , число формульных единиц в ячейке равно 6.

Температура полиморфного перехода из кубической модификации в моноклинную составляет 1020 °C при давлении 3 МПа .

Стандартная энтропия образования оксида эрбия(III) составляет 154,3 Дж/(моль·К), энтальпия образования равна -1897,86 кДж/моль . В воде практически нерастворим, хорошо растворяется в минеральных кислотах . Гигроскопичен , поглощает из воздуха воду и углекислый газ .

Химические свойства

С газообразным фтороводородом при температуре 500 °C и с бифторидом аммония при 250-300 °C образует трифторид :

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+6HF\ \xrightarrow {500^{o}C} \ 2ErF_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+6HF\ \xrightarrow {500^{o}C} \ 2ErF_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+6NH_{4}HF_{2}\ \xrightarrow {250-300^{o}C} \ 2ErF_{3}+6NH_{4}F+3H_{2}O}}

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+6NH_{4}HF_{2}\ \xrightarrow {250-300^{o}C} \ 2ErF_{3}+6NH_{4}F+3H_{2}O}}

Со смесью хлора и тетрахлорметана при температуре выше 200 °C или с хлором в присутствии углерода образует трихлорид :

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+3Cl_{2}+3C\ \xrightarrow {t} \ 2ErCl_{3}+3CO\uparrow }}

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+3Cl_{2}+3C\ \xrightarrow {t} \ 2ErCl_{3}+3CO\uparrow }}

С водой реагирует, образуя гидроксид :

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Er(OH)_{3}}}

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Er(OH)_{3}}}

При повышенной температуре с сероуглеродом образует сульфид эрбия(III) :

{\mathsf {2Er_{2}O_{3}+3CS_{2}\ \xrightarrow {t} \ 2Er_{2}S_{3}+3CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2Er_{2}O_{3}+3CS_{2}\ \xrightarrow {t} \ 2Er_{2}S_{3}+3CO_{2}\uparrow }}

Спеканием с сульфидом эрбия(III) получают оксосульфид :

{\mathsf {2Er_{2}O_{3}+Er_{2}S_{3}\ \xrightarrow {t} \ 3Er_{2}O_{2}S}}

{\mathsf {2Er_{2}O_{3}+Er_{2}S_{3}\ \xrightarrow {t} \ 3Er_{2}O_{2}S}}

Проявляет основные свойства. К примеру, растворяется в растворах кислот с образованием ионов [Er(H ₂ O) ₉ ] ³⁺ .

Может быть восстановлен до металлического эрбия кальцием при температуре выше 800 °C :

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+3Ca\ \xrightarrow {>800^{o}C} \ 2Er+3CaO}}

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+3Ca\ \xrightarrow {>800^{o}C} \ 2Er+3CaO}}

При восстановлении углеродом в атмосфере азота образует нитрид :

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+3C+N_{2}\ \xrightarrow {1000^{o}C} \ 2ErN+3CO\uparrow }}

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+3C+N_{2}\ \xrightarrow {1000^{o}C} \ 2ErN+3CO\uparrow }}

Применение

Оксид эрбия(III) - компонент спец. керамик, люминофоров, лазерных стёкол . Его добавляют в шихту для придания стёклам розовой окраски, а также в искусственные поделочные ювелирные камни, к примеру фианиты , для той же цели .

Является одним из исходных веществ для получения комплексных соединений эрбия, так как его триоксид способен взаимодействовать с различными лигандами .

Примечания

↑ , с. 260-261.
↑ , с. 487.
, с. 333.
↑ , с. 557.
↑ , с. 316-317.
, с. 321.
, с. 323.
, с. 325.
, с. 488.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов. — М. : Бином, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-9963-1732-5 .
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3, кн. 2. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9 .

[Никольский-1] , с. 260-261.

[Кнунянц-2] , с. 487.

[_b83ea4375b39428a-3] , с. 333.

[Гринвуд-4] , с. 557.

[Третьяков-5] , с. 316-317.

[_a8969c92768d78bc-6] , с. 321.

[_a8969c92768d78be-7] , с. 323.

[_a8969c92768d78b8-8] , с. 325.

[_9ef5b5ab376b2053-9] , с. 488.

п • • р Оксиды
H 2 O
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B 2 O 3	С 3 О 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc 2 O 3	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 О 3 Сl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag 2 O Ag 2 O 2	Cd 2 O CdO	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir 2 O 3 IrO 2	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2)SO 4 Hg 2 O(CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy 2 O 3	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S		Tm 2 O 3	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac 2 O 3	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	ThO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm 2 O 3 CmO 2	Bk 2 O 3	Cf 2 O 3	Es	Fm	Md	No	Lr

Interested Article - Оксид эрбия(III)

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Примечания

Литература

Оксид эрбия(III)

Same as Оксид эрбия(III)

Оксид эрбия(III)

Оксид железа(III)

Гидроксид-оксид европия(III)

Оксид железа(III)

Оксид актиния(III)

Оксид хрома(III)

The title for the last searches