Бромная кислота — сильная одноосновная кислота, с химической формулой H Br O ₄ . Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — . В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы.

Получение

Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона :

${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{3}+XeF_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {~~~}}\ HBrO_{4}+2HF+Xe\uparrow }}}$

Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {~~~}}\ NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NaBrO_{4}+H_{3}O^{+}\ {\xrightarrow {~~~}}\ HBrO_{4}+Na^{+}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %(масс.), стабильна в концентрациях до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме.

При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO ₄ ·2H ₂ O.

Химические свойства

При нагревании или при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2HBrO_{4}\ {\xrightarrow {~\tau ~}}\ 2HBrO_{3}+O_{2}}}}$

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BrO_{4}^{-}+H_{3}O^{+}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{4}+NaOH\ \rightleftarrows \ NaBrO_{4}+H_{2}O}}}$

Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель :

${\displaystyle {\mathsf {2HBrO_{4}+I_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {~\tau ~}}\ 2H_{5}IO_{6}+Br_{2}}}}$

Литература

• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0