Гидроксид палладия(II)
— неорганическое соединение, гидроксид металла
палладия
с формулой Pd(OH)
2
, бурый порошок, не растворяется в воде.
Получение
Гидролиз горячей водой солей двухвалентного палладия:
P
d
(
N
O
3
)
2
+
2
H
2
O
→
100
o
C
P
d
(
O
H
)
2
↓
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}
P
d
C
l
2
+
2
H
2
O
→
100
o
C
P
d
(
O
H
)
2
↓
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}
Действие разбавленных растворов
щелочей
на раствор солей двухвалентного палладия:
P
d
(
N
O
3
)
2
+
2
N
a
O
H
→
P
d
(
O
H
)
2
↓
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}
P
d
C
l
2
+
2
N
a
O
H
→
P
d
(
O
H
)
2
↓
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}
Физические свойства
Гидроксид палладия(II)
образует бурый порошок.
Не растворяется в воде,
р
ПР
= 28,92.
Химические свойства
При нагревании разлагается:
P
d
(
O
H
)
2
→
500
o
C
P
d
O
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PdO+H_{2}O}}}
P
d
(
O
H
)
2
+
2
H
C
l
→
P
d
C
l
2
↓
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PdCl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}
3
P
d
(
O
H
)
2
+
18
H
C
l
+
2
H
N
O
3
→
3
H
2
[
P
d
C
l
6
]
+
2
N
O
↑
+
10
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {3Pd(OH)_{2}+18HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[PdCl_{6}]+2NO\uparrow +10H_{2}O}}}
Реагирует с концентрированными растворами
щелочей
:
P
d
(
O
H
)
2
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
[
P
d
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pd(OH)_{4}]}}}
P
d
(
O
H
)
2
+
4
(
N
H
3
⋅
H
2
O
)
→
[
P
d
(
N
H
3
)
4
]
(
O
H
)
2
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}}}
Восстанавливается
водородом
при комнатной температуре:
P
d
(
O
H
)
2
+
H
2
→
P
d
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pd+2H_{2}O}}}
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —
М.
: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. —
ISBN 5-82270-039-8
.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —
Л.
: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.
Рипан Р., Четяну И.
Неорганическая химия. Химия металлов. —
М.
: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
elizabeth
![{\displaystyle {\mathsf {3Pd(OH)_{2}+18HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[PdCl_{6}]+2NO\uparrow +10H_{2}O}}}](/images/001/396/1396645/7.jpg?rand=617283)
![{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pd(OH)_{4}]}}}](/images/001/396/1396645/8.jpg?rand=606487)
_{2}+4H_{2}O}}}](/images/001/396/1396645/9.jpg?rand=565543)
