Конпропорциони́рование (коммутация) — окислительно-восстановительная реакция , в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления . В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.

Примеры реакций конпропорционирования:

• Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:

${\displaystyle {\ce {{I^{+5}O3^{-}}+{5I^{-}}+6H+->{3I2^{0}}+3H2O}}}$

• Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом :

${\displaystyle {\ce {{3Mn^{2+}}+{2Mn^{+7}O4^{-}}+2H2O={5Mn^{4+}O2}+4H+}}}$

Конпропорционирование обратно диспропорционированию .

Некоторые реакции конпропорционирования могут быть обращены при изменении условий (например, конпропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, конпропорционирование ${\displaystyle {\ce {Mn^{2+}}}}$ с ${\displaystyle {\ce {MnO4-}}}$ ). Предсказать возможность конпропорционирования в той или иной среде можно по или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.