Броми́д желе́за(II) ( дибромид железа , двубромистое железо ) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr ₂ , жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Действие брома , бромоводорода или бромида аммония на железо:

${\displaystyle {\mathsf {Fe+Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe+2NH_{4}Br\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}+2NH_{3}+H_{2}}}}$

• Разложение при нагревании бромида железа(II,III) Fe ₃ Br ₈ :

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{3}Br_{8}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 3FeBr_{2}+Br_{2}}}}$

Физические свойства

Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа P 3 m1 , параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле , эфире , уксусной кислоте , ацетонитриле .

Образует кристаллогидраты состава FeBr ₂ · n H ₂ O, где n = 2, 4, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида FeBr ₂ · n NH ₃ , где n = 1, 2, 4.

Химические свойства

• Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4FeBr_{2}+3O_{2}\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2Fe_{2}O_{3}+4Br_{2}\uparrow }}}$

• Восстанавливается до железа водородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {FeBr_{2}+H_{2}\ \xrightarrow {T} \ Fe+2HBr\uparrow }}}$

• При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа (II) возможно получить аммиакат:

${\displaystyle {\mathsf {FeBr_{2}+6NH_{3}\ \xrightarrow {\ } Fe(NH_{3})_{6}Br_{2}}}}$

См. также

Другие бромиды железа

• Бромид железа(III) FeBr ₃
• Бромид железа(II,III) Fe ₃ Br ₈

Другие галогениды железа(II)

• Фторид железа(II)
• Хлорид железа(II)
• Иодид железа(II)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.