Перокси́д це́зия — Cs ₂ O ₂ , неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом и являющееся производным пероксида водорода . Бледно-жёлтые, очень гигроскопичные , ромбические кристаллы . Сильный окислитель. Используется для регенерации кислорода в космических кораблях.

Термически устойчив в сухом воздухе. Легко окисляется кислородом до надпероксида :

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O_{2}+O_{2}\rightarrow 2CsO_{2}}}}$

Разлагается при температуре выше 650 °C с выделением кислорода , который, находясь в атомарном состоянии, способен активно взаимодействовать со многими металлами, включая никель , серебро , золото , платину :

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O_{2}\rightarrow Cs_{2}O+[O]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Cs_{2}O_{2}+2Au\rightarrow 3Cs_{2}O+Au_{2}O_{3}}}}$

В ледяной воде (0 °C) растворяется без разложения, выше 25 °C гидролизуется с выделением кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Cs_{2}O_{2}+2H_{2}O=4CsOH+O_{2}}}}$

В кислотах растворяется, образуя пероксид водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}$

Реагирует с углекислым газом с выделением кислорода («регенерация» кислорода):

${\displaystyle {\mathsf {2Cs_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Cs_{2}CO_{3}+O_{2}}}}$

Соединение получают окислением цезия с кислородом в среде жидкого аммиака или термическим разложением надпероксида.

Примечания