Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой Tl(OH) ₃ , красновато-коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде. Основный гидроксид.

Получение

• Действием щелочи на растворимые соли трёхвалентного таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Tl(OH)_{3}\downarrow +\,3Na_{2}SO_{4}}}}$

осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl ₂ O ₃ • n H ₂ O.

• или окислением катиона Tl ⁺ в щелочной среде красной кровяной солью :

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+6KOH+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {} \ 2Tl(OH)_{3}\downarrow +\,K_{2}SO_{4}+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]}}}$

• Взаимодействие галогенидов таллия(III) с водой

${\displaystyle {\ce {TlF3 + 3H2O -> Tl(OH)3 + 3HF}}}$

Физические свойства

Гидроксид таллия образует коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде и щелочах.

Химические свойства

• При незначительном нагревании переходит в метагидроксид таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl(OH)_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlO(OH)+H_{2}O}}}$

• При кипячении полностью разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Tl(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с кислотами:

${\displaystyle {\ce {2Tl(OH)3 + 3H2SO4 -> Tl2(SO4)3 + 6H2O}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.