Тетраоксорутенат(VI) калия — неорганическое соединение, соль металла калия и несуществующей с формулой K ₂ RuO ₄ , тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Окисление кислородом рутения в расплаве едкого кали :

${\displaystyle {\mathsf {2Ru+3O_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Окисление рутения в расплаве смеси едкого кали и калийной селитры :

${\displaystyle {\mathsf {Ru+2KOH+3KNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O}}}$

• Разложение оксида рутения(VIII) в концентрированном растворе едкого кали :

${\displaystyle {\mathsf {2RuO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Тетраоксорутенат(VI) калия образует тёмно-зелёные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nma , параметры ячейки a = 0,7673 нм , b = 0,6153 нм , c = 1,0564 нм , Z = 4 , структура типа сульфата калия β-K 2 SO 4 .

Кристаллы парамагнитны до температуры 60 К при которой переходят в антиферромагнитное состояние.

Хорошо растворяется в воде. Растворы неустойчивы и имеют оранжево-красный цвет. Подщелоченные растворы устойчивы и выдерживают кипячение.

Образует кристаллогидраты состава K ₂ RuO ₄ • n H ₂ O, где n = 1 и 2.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}RuO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами :

${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}RuO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KRuO_{4}+RuO_{2}\downarrow +4KCl+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами :

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}RuO_{4}+12HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}[RuCl_{6}]+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

• Легко окисляется, к примеру, хлором или гипохлоритом калия :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}RuO_{4}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RuO_{4}+2KCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}RuO_{4}+H_{2}O+KClO\ \xrightarrow {} \ 2KRuO_{4}\downarrow +KCl+2KOH}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н. и др. Химия рутения. — М. : Наука, 1965. — 300 с.