Группа →	16
↓ Период
2	8 Кислород O 15,999 2s 2 2p 4
3	16 Сера S 32,06 3s 2 3p 4
4	34 Селен Se 78,971 3d 10 4s 2 4p 4
5	52 Теллур Te 127,60 4d 10 5s 2 5p 4
6	84 Полоний Po (209) 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
7	116 Ливерморий Lv (293) 5f 14 6d 10 7s 2 7p 4

Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в широком смысле), руда (в узком смысле) и γενος — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы) . В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный радиоактивный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов . Типичная степень окисления −2 (встречается также −1).

В химических формулах халькогены иногда обозначают ${\displaystyle {\ce {Ch}}}$ .

Свойства элементов-халькогенов и простых веществ

Кислород

Кислород — самый распространённый элемент земной коры и человеческого организма. Образует две аллотропные модификации — кислород, O ₂ , и озон , O ₃ . Первый при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворяется в воде, а второй — газ голубого цвета, с резким специфическим запахом и «металлическим» вкусом, растворяется в воде в 10 раз лучше, чем кислород.

Кислород отличается от всех халькогенов. Это объясняется его положением в периодической системе. Кислород — халькоген второго периода, а это означает, что у него, в отличие от других элементов подгруппы, нет d -подуровня. Следовательно, элемент не способен переводить электроны подуровней s и p на подуровень d и поэтому проявляет, как правило, валентность 2. По электроотрицательности уступает только фтору . Образует оксиды, в которых проявляет степень окисления −2, пероксиды, степень окисления −1 (NaO, H2O2), надпероксиды, степень окисления равна -0.5 (KO2), и озониды, степень окисления -1/3 (RbO3).

Сера

Сера — шестнадцатый элемент периодической системы. Встречается в природе как в виде свободной самородной серы , так и в виде соединений . Образует три основны́е аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая серы. Две первые представляют собой кристаллы жёлтого цвета состава S ₈ , а последняя — полупрозрачную тёмно-коричневую резиноподобную массу с молекулами в виде нерегулярных спиральных цепей состава S _n . При комнатной температуре устойчива только ромбическая модификация. Сера не растворяется в воде, а порошок серы плавает в ней за счёт микроскопических пузырьков воздуха.

В отличие от кислорода сера уже имеет d -подуровень и может проявлять валентность 4 и 6. Степени окисления: −2, −1, 0, +1, +2, +4, +6.

Селен

Селен — типичный полупроводник . Мало распространён в природе. Содержание его в земной коре всего 6×10 ⁻⁵ % массы. Соединения селена встречаются в виде примесей к соединениям серы, и получают его из отходов производства серной кислоты. Как и сера, селен образует три аллотропные модификации. Все они твёрдые вещества чёрного (чёрный селен, Se), серого (серый полимер, Se) или красного (красный циклоселен, Se ₈ ) цветов. Селен — микроэлемент в организме человека, способствует усваиванию иода . Многие его соединения, а также его аллотропные модификации ядовиты (в больших концентрациях). Имеет природный радиоактивный изотоп, ⁸² Se .

Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.

Теллур

Теллур распространён в природе ещё меньше, чем селен. Массовая доля его в земной коре оценивается в 10 ⁻⁶ %. Относится к семейству металлоидов . Внешне похож на металл, но таковым не является. В природе встречается в виде минералов и примесей к самородной сере (японская теллу́ристая сера содержит 0,17 % теллура). Встречается даже самородный теллур. Как и селен, он тоже полупроводник, но находит меньшее применение. Теллур и его соединения в целом менее ядовиты по сравнению с селеном. Применяется как легирующая добавка к свинцу , улучшающая его механические свойства.

Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.

Полоний

До сих пор ведутся споры о принадлежности полония. Одни авторы причисляют полоний к металлоидам, а другие — к металлам. Полоний представляет собой серебристо-белый мягкий радиоактивный полуметалл. Имеет две аллотропные модификации — низкотемпературный полоний, α-Po, образующий кубическую решётку, и высокотемпературный полоний, β-Po, образующий ромбическую решётку. Все его соединения чрезвычайно ядовиты ввиду радиоактивности всех изотопов полония. Самый стабильный изотоп (с атомной массой 209) имеет период полураспада 125 лет. В макроколичествах в природе отсутствует, однако семь радионуклидов полония (полоний-210, 211, 212, 214, 215, 216 и 218) входят в состав естественных радиоактивных рядов .

Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.

Ливерморий

Ливерморий — искусственно синтезированный элемент, не имеющий стабильных изотопов, в природе не встречается. Свойства ливермория мало изучены, однако считается, что металлические свойства ливермория выражены ещё сильнее, чем у полония.

Примечания

Литература

• Глинка Н. Л. Общая химия. — М. : «Химия», 1977, переработанное. — 720 с.