Interested Article - Электролит

Электроли́т вещество , которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы , что происходит в растворах и расплавах , или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить кислоты , соли , основания и некоторые кристаллы (например, иодид серебра , диоксид циркония ). Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов.

Степень диссоциации

Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется электролитической диссоциацией . Одновременно в электролите протекают процессы ассоциации ионов в молекулы. При неизменных внешних условиях ( температура , концентрация и др.) устанавливается динамическое равновесие между распадами и ассоциациями. Поэтому в электролитах диссоциирована определённая доля молекул вещества. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации .

Классификация

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы:

  1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl , HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4 ).
  2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду , ряд кислот (слабые кислоты, такие как HF), основания p- , d- и f- элементов .

Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

Использование термина

В естественных науках

Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор , содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике ).

В технике

Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.

В электрохимии

Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов , а также травления и др. (технический термин, например электролит золочения).

В источниках тока

Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов. Электролит участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС . В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии (обычно это водный раствор) или загущённым до состояния геля .

Электролитический конденсатор

В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга ( алюминий ) или пористый, спечённый из металлических порошков блок ( тантал , ниобий ). Диэлектриком в таких конденсаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки.

Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:

  • высокая объёмная и весовая удельная ёмкость;
  • требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора (взрыву);
  • значительные утечки и зависимость электрической ёмкости от температуры;
  • ограниченный сверху диапазон рабочих частот (типовые значения сотни кГц — десятки МГц в зависимости от номинальной ёмкости и технологии).

Активности в электролитах

Химический потенциал для отдельного i-го иона имеет вид: где - активность i-го иона в растворе.

Для электролита в целом имеем:

где - активность электролита; - стехиометрические числа.

Таким образом, имеем:

Усредненная активность иона равна:

Для одно-одновалентного электролита и то есть является средним геометрическим активностей отдельных ионов.

Для добавления растворов электролитов принято пользоваться моляльной ( m ) концентрацией (для разбавленных водных растворов m (в моль/кг) численно близка к с (молярной концентрации, в моль/л)). Значит, где - коэффициент активности i-го иона.

Примечания

  1. Степень диссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы, к общему числу молекул в растворе электролита.
  2. от 19 апреля 2014 на Wayback Machine Источники тока химические. Термины и определения

Литература

Ссылки

Источник —

Same as Электролит